Question

【題目】有一塊鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，濾出不溶物洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，繼續在溶液中加入足量氨水，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止，將沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留 固體的質量與原合金的質量相同，則：

（1）合金溶于足量氫氧化鈉溶液所得溶液中含有的陰離子有______ 、_______ ；

（2）沉淀濾出再灼燒至恒重，得到殘留固體的化學式為____________________；

（3）合金中鋁的質量分數為__________ 。

Answer 1

【答案】 30%

【解析】

⑴鋁鐵合金，加入到足量氫氧化鈉溶液，鋁反應，鐵片不反應，發生2Al ＋2OH－＋2H2O == 2AlO2－＋3H2↑反應，因此溶液中有偏鋁酸根離子，由于氫氧化鈉過量，因此還剩余氫氧根離子，故答案為AlO2－；OH－；

⑵濾出不溶物即鐵，洗滌后再用一定量鹽酸恰好完全溶解，鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵，繼續在溶液中加入足量氨水，在溶液中生成氫氧化亞鐵，在空氣中靜置至紅褐色沉淀不再增加為止即氫氧化亞鐵被空氣氧化為氫氧化鐵，將沉淀濾出再灼燒至恒重，氫氧化鐵受熱分解為氧化鐵，故答案為Fe2O3；

⑶根據題意，氧化鐵的質量與鋁、鐵的總質量相等，即利用質量守恒定律得出鋁的質量就等于氧化鐵中氧的質量，算鋁的質量分數實質是算氧化鐵中氧的質量分數，

，故答案為30%。