Question

【題目】有關如下反應的敘述正確的是

I ：C(g)+H2O(g) CO(g)+H2(g) △H=+131.0kJ/mol

II： CO(g) +H2O(g) CO2(g) + H2(g) △H=-43kJ/mol

III： CaO(s) + CO2(g)CaCO3(s) △H =-178.3 kJ/mol

IV： C(s)+2H2O(g)+CaO(s) CaCO3(s)+2H2(g) △H=akJ/mol

A. a=+90.3

B. 恒溫恒壓下，在己達平衡的反應I體系中再充入少量He時平衡正向移動

C. 其他條件不變，加壓對反應Ⅱ的反應速率無影響

D. 其他條件不變，升高溫度可提高反應Ⅲ中CO2的轉化率

Answer 1

【答案】B

【解析】A.由蓋斯定律知反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H等于反應I、Ⅱ、Ⅲ的△H之和，所以反應C(s)+2H2O(g)+CaO(s)CaCO3(s)+2H2(g)的△H=131.0kJ/mol-43kJ/mol-178.3kJ/mol=-90.3kJ/mol，故A錯誤；B. 恒溫恒壓下，在己達平衡的反應I體系中再充入少量He時，相當于減小壓強，平衡正向移動，故B正確；C. 其他條件不變，增大壓強，反應Ⅱ的反應速率無增大，故C錯誤；D. 其他條件不變，升高溫度，反應Ⅲ的平衡逆向移動，CO2的轉化率減小，故D錯誤；故選B。