Question

【題目】某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下實驗，實驗裝置如圖所示。

實驗步驟：

①先連接如圖所示的裝置，檢查好氣密性，再加入試劑；

②加熱A試管，待B試管中品紅溶液退色后，熄滅酒精燈；

③將Cu絲向上抽動離開液面。

請回答下列問題：

(1)A試管中發生反應的化學方程式為____________________________________________。

(2)能夠證明銅與濃硫酸反應生成氣體的實驗現象是_______________________________。

(3)在盛有BaCl2溶液的C試管中，除了導管口有氣泡外，無其他明顯現象，若將其中的溶液分成兩份，分別滴加下列溶液，將產生沉淀的化學式填入表中對應的位置。

滴加的溶液	氯水	氨水
沉淀的化學式	________	________

寫出其SO2表現還原性的離子反應方程式：______________________________________。

(4) 裝置D的作用__________________________________________________________ 。

(5)實驗完畢后，先熄滅酒精燈，由于導管E的存在，試管B中的液體不會倒吸入試管A中，其原因是_________________________________________________________________。

Answer 1

【答案】Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O B試管中品紅溶液退色 BaSO4 BaSO3 SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－) 除去剩余的SO2(或尾氣處理) 當A試管內氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡

【解析】

根據實驗原理及反應物的性質分析反應過程中發生的反應；根據二氧化硫的性質分析并書寫相關方程式；根據實驗裝置分析儀器的作用和原理。

(1)A試管中發生的是Cu與濃硫酸生成SO2的反應：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O，故答案為：Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O；

(2)利用SO2能使品紅溶液退色的性質來證明Cu與濃硫酸反應產生了SO2氣體，

故答案為：B試管中品紅溶液退色；

(3)氯水中的Cl2具有氧化性，能將SO2氧化為SO42-，SO42-與Ba2＋反應生成BaSO4沉淀；氨水具有堿性，吸收SO2生成SO32-，SO32-與Ba2＋反應生成BaSO3沉淀；二氧化硫作還原劑的反應為：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－，

故答案為： BaSO4 ； BaSO3；SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋SO42-＋2Cl－(或Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－)；

(4)反應生成的二氧化硫有毒，D裝置中的氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化硫，

故答案為： 除去剩余的SO2(或尾氣處理) ；

(5)根據裝置特點分析得當A試管內氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡，

故答案為：當A試管內氣體壓強減小時，空氣從E導管進入A試管中，維持A試管中壓強平衡