【題目】對 H2O的電離平衡不產生影響的粒子是( )
A.HClB.Fe3+C.Cl－D.CH3COO－
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【題目】氯堿工業是以電解飽和食鹽水為基礎的基本化學工業。下圖是某氯堿工業生產原理示意圖：
（1）A裝置所用食鹽水由粗鹽水精制而成。精制時，為除去食鹽水中的Mg2+和Ca2+，要加入的試劑分別為___________、___________。
（2）寫出裝置A在通電條件下反應的化學方程式______________。
（3）氯堿工業是高耗能產業，按上圖將電解池與燃料電池相組合的新工藝可以節（電）能30％以上，且相關物料的傳輸與轉化關系如圖所示，其中的電極未標出，所用的離子膜都只允許陽離子通過。
①圖中Y是___（填化學式）；X與稀NaOH溶液反應的離子方程式是：______________。
②分析比較圖示中氫氧化鈉質量分數a％與b％的大小___________。
③若用B裝置作為A裝置的輔助電源，每當消耗標準狀況下氧氣的體積為11.2 L時，則B裝置可向A裝置提供的電量約為______________（一個e-的電量為1.60×10-19C；計算結果精確到0.01）。
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【題目】A、B、C、D、E、F六種元素，原子序數依次增大，A是周期表中原子半徑最小的元素，B原子的最外層上有4個電子；D的陰離子和E的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體，F的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。（用元素符號或化學式填空回答以下問題）
（1）B為________，D為________，E為________。
（2）C元素在周期表中的位置________。
（3）B、D兩元素形成化合物屬（“離子”或“共價”）化合物________。
（4）F原子結構示意圖為________。
（5）寫出BD2和E2D2的電子式：_______；_______。
（6）B、C、D的最簡單氫化物穩定性由強到弱依次為：______。（填化學式）
（7）寫出F元素的最高價氧化物的水化物和B反應的化學方程式：________。
（8）E與F兩元素可形成化合物，用電子式表示其化合物的形成過程：_________。
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【題目】常溫常壓下，取下列四種有機物各1mol，分別在足量的氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（ ）
A. C2H5OHB. CH4C. C3H8O2D. C2H4O
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【題目】氮化鎵（GaN）與Cu可組成如圖所示的人工光合系統，該裝置能以CO2和H2O為原料合成CH4，下列說法正確的是
A. Cu電極上發生氧化反應
B. 溶液中H+向GaN電極移動
C. 該系統的功能是將化學能轉化為電能
D. 相同條件下，理論上產生的O2和CH4氣體體積比為2:1
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【題目】在一定溫度下的密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明A(s)+2B(g)
C(g)+D(g)已達平衡的是
A. 混合氣體的密度 B. 混合氣體的壓強
C. 混合氣體的分子數目 D. 混合氣體的總物質的量
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【題目】CO2的有效利用可以緩解溫室效應和能源短缺問題。
（1）CO2的分子結構決定了其性質和用途。
①CO2的電子式是_____，所含化學鍵類型為______共價鍵(填“非極性”或“極性”)。
②在溫度高于31.26 ℃、壓強高于7.29×106Pa時，CO2處于超臨界狀態，稱為超臨界CO2流體，它可用作萃取劑提取草藥中的有效成分。與用有機溶劑萃取相比，用超臨界CO2萃取的優點有：_____(答出一點即可)。
（2）中科院大連化學物理研究所的科研人員在新型納米催化劑Na-Fe3O4和HMCM-22 的表面將CO2轉化為烷烴，其過程如下圖。
上圖中CO2轉化為CO的反應為：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g) △H=+41kJ/mol
已知：2CO2(g)+6H2(g)=C2H4(g)+4H2O(g) △H=-128kJ/mol
①則圖中CO轉化為C2H4的熱化學方程式是__________。
②按系統命名法，圖中X的名稱是__________。
③關于X與Y的說法正確的是__________(填序號〕。
a.實驗式相同 b.都有4種一氯代物 c.都易使酸性KMnO4溶液褪色
④催化劑中Fe3O4的制備方法如下：將一定比例的FeCl2和FeCl3溶于鹽酸，然后在 60 ℃下逐滴加入NaOH溶液至pH≈10，繼續攪拌，得Fe3O4。該反應的離子方程式是_________。
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【題目】探究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與不同金屬反應時的多樣性的原因。 (各組實驗中：所用FeCl3溶液體積相同；金屬過量；靜置、不振蕩）
實驗 | 金屬 | 現象及產物檢驗 |
I | 鎂條 | 立即產生大量氣體；金屬表面變黑，該黑色固體能被磁鐵吸引；液體顏 色由棕黃色逐漸變為紅褐色；片刻后氣泡減少；金屬表面覆蓋有紅褐色沉淀，此時取反應后的液體， 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。 |
II | 銅粉 | 無氣體產生；溶液逐漸變為藍綠色；取反應后的溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，生成藍色沉淀。 |
（1）根據實驗I的現象，推測紅褐色液體為膠體，并用光束照射該液體，在與光束垂直的方向觀察到_________得以證實。
（2）已知Fe和Fe3O4均能被磁鐵吸引。
①為了確定黑色固體的成分是否含有Fe和Fe3O4，重復實驗I，及時取少量鎂條表面生成的黑色粉末，洗凈后進行實驗如下：
該實驗說明黑色固體中一定含有_________，結合現象寫出判斷的理由_________。
②除上述結論外，分析實驗I的現象，可知被還原得到的產物一定還有_________。
（3）實驗Ⅰ、Ⅱ現象的差異，與Fe3+、Mg2+、Fe2+、H+、Cu2+的氧化性強弱有關，其順序是Mg2+<Fe2+<_________。
（4）繼續研究0.5mol/L FeCl3溶液（pH=1）與Fe的反應。
實驗 | 金屬 | 現象及產物檢驗 |
Ⅲ | 鐵粉 | 持續產生少量氣體；一段時間后，溶液顏色變淺，底部有紅褐色沉 淀，經檢驗，溶液pH=4；含有Fe2+，無Fe3+。 |
Ⅳ | 鐵絲 | 無明顯的氣泡產生；一段時間后，溶液變為淺綠色，經檢驗，溶液 pH=2，含有Fe2+和Fe3+；Fe3+被還原的量多于實驗Ⅲ。 |
①實驗Ⅲ中發生反應的離子方程式有_________。
②已知：相同條件下，H+在溶液中的移動速率遠大于Fe3+。 結合實驗I、Ⅱ，由反應中金屬表面離子濃度的變化，推測實驗III、IV現象差異的原因:_________。
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【題目】小明化驗單上“葡萄糖”一項結果為4.94×10-3mol·L-1。這里的“4.94×10－3mol·L-1”表示葡萄糖的（ ）
A.體積B.物質的量
C.摩爾質量D.物質的量濃度
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