Question

【題目】一定溫度下，水存在電離平衡H2O(l)H+(aq)+OH-(aq) △H>0，下列敘述一定正確的是

A．向水中加入KHSO4溶液，平衡逆向移動，Kw減小

B．將水加熱，Kw增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH3COONa平衡逆向移動，c(H+)降低

D．向水中加入AlCl3溶液，平衡向右移動，Kw增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A、溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，與溶液的酸堿性無關(guān)，故A錯誤；B、水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進水電離，離子積常數(shù)增大，氫離子濃度增大，溶液的pH減小，故B正確；C、CH3COONa是強堿弱酸鹽，在溶液能結(jié)合水電離出氮氣氫離子從而使水的電離被促進，故向水中加入醋酸鈉固體，促進水電離，平衡正向移動，氫離子濃度減小，故C錯誤；D、AlCl3是強酸弱堿鹽，在水溶液中能結(jié)合水電離出的氫氧根而水解，從而對水的電離有促進作用，即水的電離向右移，但由于溫度不變，故Kw不變，故D錯誤；故選B。