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等體積、等物質的量濃度的NaCl和NaF溶液中，陰陽離子總數相比（）

A．前者多

B．后者多

C．一樣多

D．無法判斷

正確答案：B
NaF是強堿弱酸鹽，F^＋＋H₂O

HF＋OH^― ,促進水電離。后者生成的OH^―多，陰陽離子總數相比后者多。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫時，下列溶液的pH或微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某溶液中由水電離出的c（H^＋）＝1×10^－^amol/L，若a＞7時，則該溶液pH一定為
14－a
B．等體積、等物質的量濃度的Na₂CO₃溶液與NaHCO₃溶液混合：3c（Na^＋）＝2c（CO₃²^－）
＋2c（HCO₃^－）＋2c（H₂CO₃）
C．將0．2 mol/L的某一元酸HA溶液和0．1 mol/L NaOH溶液等體積混合后溶液pH
大于7，則反應后的混合液： c（HA）>C(Na^＋)>c（A^－）
D．pH＝3的二元弱酸H₂R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則
反應后的混合液：2c（R²^－）＋c（HR^－）＞c（Na^＋）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溶液中由水電離出來的C(OH^—)=10^-12mol/L，則該溶液中的溶質不可能是

A．HCl

B．NaOH

C．NH₄Cl

D．H₂SO₄

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法中正確的是(　　)

A．在Na₃PO₄溶液中，c(Na^＋)是c(PO₄³^－)的3倍

B．pH為3的鹽酸中，其c(H^＋)是pH為1的鹽酸中c(H^＋)的3倍

C．0.1 mol·L^－1KOH溶液和0.1 mol·L^－1氨水中，其c(OH^－)相等

D．在25℃時，無論是酸性、堿性還是中性的稀溶液中，其c(H^＋)和c(OH^－)的乘積都等于1×10^－¹⁴

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中離子濃度的關系一定正確的是（）

A．0.1mol·L-1的（NH₄）₂SO₄溶液中：c（SO₄^2-）>c（NH₄⁺）>c（H^＋）>c（OH^－）

B．pH=3的一元酸HX溶液和pH =11的一元堿MOH溶液等體積混合：
c（M^＋）=c（X）>c（H^＋）=c（OH^－）

C．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液：
c（CH₃COO^－）>c（CO₃²^－）>c（C₆H₅O^－）

D．等物質的量的二元弱酸H₂X與其鉀鹽K₂X的混合溶液中：

c（K^＋）=c（H₂X）+c（HX^－）+c（X²^－）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

Na₂S溶液中存在多種微粒，下列各微粒間的關系正確的是（）

A．c(Na^＋)＞c(S²^－)＞c(OH^－)＞c(HS^－)＞c(H^＋)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(OH^－)

C．c(Na^＋)＝c(HS^－)＋2c(H₂S)＋2c(S²^－)

D．c(OH^－)＝c(H^＋)＋c(HS^－)＋2c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃時，在20mL0.1mol·L-1的氫氧化鈉溶液中，逐滴加入0.2 mol·L-1 CH3COOH，溶液pH的變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較不正確的是（）

A．B點：c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）
B．C點：c（CH3COO-）=c（Na+）>c（H+）=c（OH-）
C．D點時，c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+）
D．對曲線上A、B間任何一點，溶液中都有：
c（Na+）>c（CH3COO-）>c（OH-）>c（H+）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（9分）已知25℃時，CH₃COOH和NH₃·H₂O的電離平衡常數分別為K_a（CH₃COOH）=l.7×10^-5mol／L，K_b（NH₃·H₂O）=1．7×l0^-5mol／L。現有常溫下1 mol／L的醋酸溶液和l mol／L的氨水，且知醋酸溶液的pH=a，試回答下列問題：
（1）醋酸溶液中存在的電離平衡用電離方程式表示為       ，
（2）將上述兩種溶液等體積混合，所得溶液的pH=       。
（3）飽和氯化銨溶液顯酸性，原因是（用離子方程式表示）       ；向飽和氯化銨溶液中加入少量Mg（OH）₂固體，固體完全溶解。甲、乙兩位同學分別提出了不同的解釋：
甲同學：由于NH₄⁺水解呈酸性，其H⁺結合Mg（OH）₂電離的OH^-，使Mg（OH）₂溶解
乙同學：由于Mg（OH）₂

Mg²⁺+2OH^-，NH₄⁺+OH^-

NH₃·H₂O，使Mg（OH）₂溶解。請你設計一個實驗驗證兩位同學的解釋。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

經測定，某溶液中只含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-四種離子，且離子濃度大小的排列順序c(NH₄⁺)＞c(Cl^-)＞c(OH^-)＞c(H⁺)。其可能的情形是

A．在NH₄Cl溶液中加入適量氨水至PH="7"

B．同物質的量濃度的NH₄Cl溶液與HCl液體等體積混合

C．PH=11的氨水與PH=3的HCl溶液等體積混合

D．同物質

的量濃度的HCl的溶液與氨水等體積混合

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