科目：高中化學 來源：2015-2016學年寧夏高二下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
A、B、C三種醇同足量的金屬鈉完全反應，在相同的條件下產生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質的量之比為3：6：2，則A、B、C三種醇分子里羥基數之比為（ ）
A．3：2：1 B．2：6：3 C．3：1：2 D．2：1：3
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年福建省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
在實驗室中，下列除去雜質的方法不正確的是
A. 溴苯中混有溴，將其加入NaOH稀溶液中反復洗滌、分液
B. 乙烷中混有乙烯，在一定條件下通入氫氣，使乙烯轉化為乙烷
C. 硝基苯中混有濃硝酸和濃硫酸，將其加入NaOH溶液中，靜置、分液
D. 乙烯中混有CO2和SO2，將其通入NaOH溶液中洗氣
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷（解析版） 題型：實驗題
單晶硅是信息產業中重要的基礎材料。通常用炭在高溫下還原二氧化硅制得粗硅（含鐵、鋁、硼、磷等雜質），粗硅與氯氣反應生成四氯化硅（反應溫度450～500℃ ），四氯化硅經提純后用氫氣還原可得高純硅。以下是實驗室制備四氯化硅的裝置示意圖。
相關信息：① 四氯化硅遇水極易水解；② SIC14沸點為57.7℃ ，熔點為-70.0℃ 。請回答：
（1）寫出裝置A 中發生反應的離子方程式_______________。
（2）裝置C 中的試劑是___________；裝置F的作用是_______________；
裝置E 中的h 瓶需要冷卻的理由是_______________。
（3）裝置E 中h 瓶收集到的粗產物可通過精餾（類似多次蒸餾）得到高純度四氯化硅，精餾后的殘留物中含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe2+，再用KMnO4標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定。
① 反應的離子方程式：_______________。② 滴定前是否要滴加指示劑？_______________。（填“是”或“否”） ，請說明理由_______________。
③ 滴定前檢驗Fe3+ 是否完全還原的實驗操作是_______________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高一下7.3周考化學試卷（解析版） 題型：選擇題
下列說法不正確的是（ ）
A．氫氟酸能和玻璃的成分SiO2 發生化學反應
B．根據SiO2+ Na2CO3
Na2SiO3 +CO2↑的反應，可推知硅酸的酸性比碳酸強
C ．CO2氣體通入到Na2SiO3溶液中可以制得硅酸
D．原硅酸不穩定，易失去水分子成為硅酸
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創新班下期末化學試卷（解析版） 題型：填空題
某市對大氣進行檢測，發現該市首要污染物為可吸入顆粒物PM2.5（直徑小于等于2.5um的懸浮顆粒物）其主要來源為燃燒、機動車尾氣等。因此，對PM2.5、SO2、NO等進行研究具有重要意義。回答下列問題：
（1）已知：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ∆H=-890.3KJ/mol
②N2(g)+O2(g)=2NO(g) ∆H=+180KJ/mol
CH4可用于燃燒脫硝，CH4(g)+4NO(g)=CO2(g)+2N2(g)+2H2O(l) ∆H=_______________。
（2）汽車尾氣中NOx和CO的生成及轉化
①已知氣缸中生成NO的反應為：N2(g)+O2(g) 
2NO(g) ∆H＞0。汽車啟動后，氣缸溫度較高，單位時間內NO排放量越大，原因是_______________________。
②汽車燃油不完全燃燒時產生CO，有人設想按下列反應除去CO；2CO(g)=2C(s)+O2(g)已知反應的∆H＞0，簡述該設想能否實現的依據_______________________。
③目前，在汽車尾氣系統中安裝催化轉化器可減少CO和NO的污染，其化學方程式為_______________。
（3）一定溫度下，在密閉容器中反應2NO2(g) N2O4(g) ∆H=-57.20KJ/mol達到平衡。其他條件不變時，下列措施能提高NO2轉化率的是____________（填字母）
A．減小NO2的濃度 B．降低溫度 C．增加NO2的濃度 D．升高溫度
在一定溫度和壓強下，密閉容器中N2O4和NO2的混合氣體達到平衡時，c(N2O4)=0.0120mol/L（已知2NO2(g) N2O4(g)反應在該溫度下的平衡常數K=40/3）。計算平衡時 NO2物質的量濃度為________________。
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江蘇省高一創新班下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
為解決能源危機，在汽油中摻入一定比例的乙醇（即乙醇汽油），以代替一部分汽油，乙醇在汽缸中完全燃燒的熱化學方程式為：1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(l) ∆H=-683.4KJ/mol。下列說法正確的是（ ）
A．該反應中，生產物的總能量大于反應物給的總能量
B．該反應中，斷裂化學鍵會放出能量
C．乙醇的燃燒熱為683.4KJ/mol
D．反應1/2C2H5OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+3/2H2O(g) ∆H＞-683.4KJ/mol
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科目：高中化學 來源：2015-2016學年浙江省高一下期末化學試卷（解析版） 題型：選擇題
蘋果酸的結構簡式為
，下列說法正確的是
A．蘋果酸中能發生酯化反應的官能團有2種
B．1 mol蘋果酸可與3 mol NaOH發生中和反應
C．1 mol蘋果酸與足量金屬Na反應生成1 mol H2
D． 
與蘋果酸互為同分異構體
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