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四種短周期元素W、R、P、Q的原子序數依次增大，W的一種核素沒有中子，R、Q同主族，R元素原子的最外層電子數是內層電子數的3倍，P元素與R元素形成的常見化合物中既含離子鍵又含非極性共價鍵。下列說法不正確的是

A．沸點：W₂R＞W₂Q	B．P與R形成化合物中，陰、陽離子個數比一定為1:2
C．原子半徑：W＜R＜Q＜P	D．Q元素形成的酸一定是強酸

試題分析：根據題意可得：W是H；R是O；Q是S；P是Na。A．由于在水的分子之間存在氫鍵，而在H₂S分子之間只存在分子間作用力。因此沸點：H₂O＞H₂S。正確。B．Na與O可形成Na₂O、Na₂O₂兩種離子化合物。在形成化合物中，陰、陽離子個數比一定為1:2。正確。C．原子核外電子層數越多，原子半徑越大；當原子核外電子層數相同時，原子序數越大，原子半徑就越小。因此原子半徑：H＜O＜S＜Na。正確。D．S元素可形成H₂SO₃、H₂SO₄等酸，前者是弱酸，后者是強酸。錯誤。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數是核外電子層數的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個數比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出G基態原子的價電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因為               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點190℃，沸點183℃。丙和丁比較，熔點較高的是       （填化學式），
（5）配合物戊由G³⁺與甲、元素F構成，已知該配合物的配位數為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO₃溶液至過量，經過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學式為               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

(12分)根據下列某些短周期元素中元素性質回答問題。

	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑/10 ^-10m	0.37	1.86	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.52	0.75	0.71
最高價態	+1	+1		+3	+4	+5	+7	+1	+5
最低價態	-1		-2		-4	-3	-1		-3	-1

（1）元素③、⑥和⑨的氫化物中沸點由高到低的順序是__________ （填化學式）。
（2）元素①和⑨形成陽離子，其結構式為__________________。
（3）某元素R的原子半徑為1.02×10 ^-10m ，它與鈉形成Na₂R₂,其電子式是_________（R用元素符號表示）。
（4）元素②和⑦形成晶體的部分結構可用下圖中的_________來表示（填序號）。

（5）①、③、⑨可以形成原子個數之比為4:3:2的中學常見無機化合物，該化合的水溶液顯酸性的原因是_________________(用離子方程式表示)，其水溶液中離子濃度由大到小的順序是___________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

核電荷數小于l8的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為（2n+1)，原子核內質子數為(2n²-1)。下列關于元素X的說法中，不正確的是

A．其最高化合價為+3	B．可以形成化學式為KXO₃的鹽
C．其氫化物可以用來做噴泉實驗	D．其最高價氧化物的水化物是強酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

【化學—選修3：物質結構和性質】（15分）
元素周期表是研究元素原子結構及性質的重要工具。現有X、Y和Z三種元素，其原子序數依次減小。X元素原子的4p軌道上有3個未成對電子，Y元素原子的最外層2p軌道上有2個未成對電子，X跟Y可形成化合物X₂Y₃。Z元素既可以形成正一價離子也可形成負一價離子。請回答下列問題：
（1）Y元素原子的價層電子的軌道表示式為______________，該元素的名稱是_____；
（2）在X與Z形成的化合物XZ₃中，X的雜化類型是              ，該化合物的空間構型為_____________；短周期元素形成的化合物中與XZ₃互為等電子體的是                   ；
（3）請寫出X的兩種含氧酸的化學式          、             ，其中酸性較強的是              。
（4）Q與Z同主族。Q單質的晶胞如下圖所示，若設該晶胞的密度為ag/cm³，阿伏加德羅常數為N_A，Q原子的摩爾質量為M，則表示Q原子半徑的計算式為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）（2012?山東）[化學﹣物質結構與性質]金屬鎳在電池、合金、催化劑等方面應用廣泛．
（1）下列關于金屬及金屬鍵的說法正確的是　   　．
a．金屬鍵具有方向性與飽和性
b．金屬鍵是金屬陽離子與自由電子間的相互作用
c．金屬導電是因為在外加電場作用下產生自由電子
d．金屬具有光澤是因為金屬陽離子吸收并放出可見光
（2）Ni是元素周期表中第28號元素，第二周期基態原子未成對電子數與Ni相同且電負性最小的元素是　  　．
（3）過濾金屬配合物Ni（CO）_n的中心原子價電子數與配體提供電子總數之和為18，則n=　  ．CO與N₂結構相似，CO分子內σ鍵與π鍵個數之比為　    　．
（4）甲醛（H₂C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH₃OH）．甲醇分子內C原子的雜化方式為　   　，甲醇分子內的O﹣C﹣H鍵角　  　（填“大于”“等于”或“小于”）甲醛分子內的O﹣C﹣H鍵角．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素的原子內層電子數是最外層電子數的一半，則下列說法正確的是

X		Y
Z		W	Q

A．W得電子能力比Q強
B. 由Z與Y組成的物質在熔融時能導電
C. 化合物XQ₄中含有σ鍵和π鍵
D．WY₃空間結構為平面三角形

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列性質的遞變中，正確的是

A．O、Na、S的原子半徑依次增大	B．LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強
C．HF、NH₃、SiH₄的穩定性依次增強	D．HCl、HBr、HI的還原性依次減弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某周期第二主族元素的原子序數為x，則同周期第三主族元素的原子序數是（）

A．只有x+1	B．可能是x+1或x+11或x+25
C．可能是x+8	D．可能是x+2

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