【題目】下列物質：①氯氣②二氧化硫③活性炭④漂白粉，都能使品紅溶液褪色，但褪色過程不發生氧化還原反應的是（ ）
A. ①② B. ②③ C. ①④ D. ②③④
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【題目】把500 mL含有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份,取一份加入含a mol硫酸鈉的溶液,恰好使鋇離子完全沉淀;另取一份加入含bmol硝酸銀的溶液,恰好使氯離子完全沉淀。則該混合溶液中鉀離子濃度為 ( )
A. 0.1(b-2a)mol·L-1 B. 10(2a-b) mol·L-1
C. 10(b-2a) mol·L-1 D. 10(b-a) mol·L-1
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【題目】碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在，在海水中主要以I-的形式存在，幾種粒子之間有如圖所示關系，根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是
A. 可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘
B. 足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是5Cl2+I2+6H2O==2HIO3+10HCl
C. 由圖可知氧化性的強弱順序為Cl2>I2>IO3-
D. 途徑Ⅱ中若生成1 mol I2，反應中轉移的電子數為10NA
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【題目】已知A、B兩種氣體在一定條件下可以發生反應：2A＋B
C＋3D，現將2 mol A氣體與1 mol B氣體充入一個密閉容器中，溫度和壓強恒定的情況下，測得反應后氣體體積為反應前的一半，且測得放出的熱量為198 kJ，則下列熱化學方程式可能正確的是( )
A. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(g) ΔH＝－198kJ·mol－1
B. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋198kJ·mol－1
C. 2A(g)＋B(g) C(g)＋3D(l) ΔH＝－198kJ·mol－1
D. C(g)＋3D(l) 2A(g)＋B(g) ΔH＝＋264kJ·mol－1
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【題目】研究化學反應中的能量變化有重要意義。請根據學過的知識回答下列問題：
（1）已知一氧化碳與水蒸氣反應過程的能量變化如圖所示：
反應的熱化學方程式為____________________________。
（2）化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知：N≡N鍵的鍵能是948.9 kJmol1，H—H鍵的鍵能是436.0 kJmol1， N—H鍵的鍵能是391.55 kJmol1，則
N2(g)+
H2(g)NH3(g)
ΔH=_____________________。
（3）依據蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算。
已知：①C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH1=393.5 kJmol1
② 2H2(g)+O2(g)2H2O(l) ΔH2=571.6 kJmol1
③ 2C2H2(g)+5O2(g)4CO2(g)+2H2O(l) ΔH3=2599 kJmol1
298 K時反應2C(s，石墨)+H2(g)C2H2(g)的焓變：ΔH=_____________________。
（4）已知：鋁熱反應是放熱反應，又知，常溫下： 4Al(s)+3O2(g)2Al2O3(s) ΔH1
4Fe(s)+3O2(g)2Fe2O3(s) ΔH2
下面關于ΔH1、ΔH2的比較正確的是_____________。
A．ΔH1＞ΔH2 B．ΔH1＜ΔH2 C．ΔH1=ΔH2 D．無法計算
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【題目】某化學小組構想將汽車尾氣(NO、NO2)轉化為重要的化工原料HNO3，其原理如圖所示，其中A、B為多孔材料。下列說法正確的是( )
A. 電解質溶液中電流的方向由B到A，電子的流向與之相反
B. 電極A表面反應之一為NO－3e－＋2H2O===NO
＋4H＋
C. 電極B附近的c(NO)增大
D. 該電池工作時，每轉移4 mol電子，生成22.4 L O2
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【題目】下列對化學鍵及化合物的分類完全正確的一組是
A. MgCl2與NaOH均既含離子鍵又含共價鍵，均屬離子化合物
B. BaCO3與H2SO4化學鍵類型不完全相同，均屬強電解質
C. 乙醇與醋酸，均只含共價鍵，均屬非電解質
D. 氯氣與氧氣，均只含共價鍵，均只做氧化劑
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