Question

（12分）工業上可用下列裝置來測定黃鐵礦中硫的質量分數（忽略SO₂、H₂SO₃與氧氣的反應）

實驗的正確操作步驟如下：

       A．連接好裝置，并檢查裝置的氣密性

       B．稱取研細的黃鐵礦樣品

       C．將2.0g樣品小心地放入硬質玻璃管中

       D．以1L/min的速率鼓入空氣

       E．將硬質玻璃管中的黃硫鐵礦樣品加熱到800℃~850℃

       F．用300mL的飽和碘水吸收SO₂，發生的反應是：I₂+SO₂+2H₂O=2HI+H₂SO₄

       G．吸收液用CCl₄萃取，分液

       H．取20.00mL吸收液，用標準0.2000mol·L^-1的NaOH溶液滴定。

    試回答：

 （1）已知：4FeS₂ + 11 O₂ = 2Fe₂O₃+ 8SO₂      如12gFeS₂完全燃燒放熱85.3kJ，則FeS₂燃燒熱的熱化學方程式是           。

（2）步驟G中所用主要儀器是       ，應取     （填“上”或“下” ）層溶液進行后續實驗。

 （3）裝置①的作用是                               。

 （4）步驟H中滴定時應選用       作指示劑

 （5）假定黃硫鐵礦中的硫在操作E中已全部轉化為SO₂，并且被飽和碘水完全吸收。滴定得到的數據如表所示：

滴定次數	待測液體的體積/mL	標準堿溶液的體積/mL
滴定前	滴定后
第一次	20.00mL	0.00	20.58
第二次	20.00mL	0.22	20.20
第三次	20.00mL	0.36	20.38

        則硫鐵礦樣品中硫元素的質量分數為            （保留小數點后1位）

（6）也有人提出用“沉淀質量法”測定黃鐵礦中含硫質量分數，若用這種方法測定，最好是在裝置⑤所得吸收液中加入下列哪種試劑                 。

     A.硝酸銀溶液    B.氯化鋇溶液     C.澄清石灰水      D.酸性高錳酸鉀溶液

 

Answer 1

【答案】

（1）FeS₂(S) + 11/4 O₂ = 1/2Fe₂O₃(S) + 2SO₂(g) △H=-853KJ/mol  

（2）分液漏斗   上

  （3）除去空氣中的SO₂和其他還原性氣體

  （4）酚酞（1分）滴入最后一滴NaOH溶液后，溶液變為淺紅色，并在半分鐘內不褪色

（本問答甲橙和對應的現象給分，若淺紅色答成紅色不給分）

   （5）24.0%

   （6）B

【解析】