Question

【題目】W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素，其原子半徑隨原子序數(shù)的變化如右圖所示。已知Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1。請(qǐng)回答下列問題：

（1）寫出四種元素的元素符號(hào)：X____ Y____ Z____ W____

（2）HYO3的酸性比HWO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為Y的非金屬性強(qiáng)于W，你認(rèn)為這種看法是否正確___，說明理由__________________________________。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，其化學(xué)式為________；化合物乙是一種常見的強(qiáng)酸，會(huì)因保存不當(dāng)而變成黃色液體，其原因是_______________________________。把紅熱的木炭投入黃色液體，劇烈反應(yīng)，方程式為_____________________，將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o(wú)色，但未見有渾濁現(xiàn)象，原因是______________。（寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式）

Answer 1

【答案】 H N O Cl 否 HClO不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能證明非金屬性強(qiáng)弱。 HClO 濃硝酸分解產(chǎn)生的NO2溶于其中 C＋4HNO3(濃) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O 3NO2＋H2O=2 HNO3 ＋NO （寫出此反應(yīng)即給分）( Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2+2H2O )

【解析】試題分析：W、X、Y、Z是四種常見的短周期主族元素。由圖可知，X的原子序數(shù)和原子半徑均最小，則X為H元素。Y、Z兩種元素的單質(zhì)是空氣的主要成分，則Y是N元素、Z是O元素；W的半徑大于Z，W原子的最外層電子數(shù)與Ne原子的最外層電子數(shù)相差1，則W的最外層有7個(gè)電子，故W為第VIIA的Cl元素。

（1）X、Y、Z、W四種元素的元素符號(hào)分別為H、N、O、Cl；

（2）HNO3的酸性比HClO強(qiáng)，有人據(jù)此認(rèn)為N的非金屬性強(qiáng)于Cl，這種看法不正確，因?yàn)?/span>HClO不是氯的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物，不能證明其非金屬性強(qiáng)弱。

（3）甲和乙分別是由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的常見化合物，化合物甲具有漂白消毒殺菌作用，則甲為次氯酸，其化學(xué)式為HClO；化合物乙是一種常見的強(qiáng)酸，會(huì)因保存不當(dāng)而變成黃色液體，則乙為硝酸，因?yàn)闈庀跛岱纸猱a(chǎn)生的NO2溶于其中而顯黃色。把紅熱的木炭濃硝酸，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為C＋4HNO3(濃) 4NO2↑＋CO2↑＋2H2O，將產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水時(shí)氣體變?yōu)闊o(wú)色，但未見有渾濁現(xiàn)象，原因是NO2與水反應(yīng)生成硝酸，硝酸與石灰水反應(yīng)生成硝酸鈣，CO2不與硝酸鈣反應(yīng)，故不變渾濁。化學(xué)方程式為3NO2＋H2O=2 HNO3＋NO 、Ca(OH)2+2HNO3= Ca(NO3)2+2H2O。