【題目】檢驗乙醇中是否含有少量的水，可選擇的試劑是
A.金屬鈉B.生石灰C.無水硫酸銅D.氫氧化鈉
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下圖所示的直型石英玻璃封管中充有CO氣體，左端放置不純的鎳(Ni)粉。在一定條件下，Ni可以與CO(g)發生如下反應：
,但Ni粉中的雜質不與CO(g)發生反應。玻璃管內左右兩端的溫度分別穩定在350 K和470 K，經過足夠長時間后，右端的主要物質是
A. 純Ni(s)和Ni(CO)4(g) B. 純Ni(s)和CO(g)
C. 不純Ni(s)和CO(g) D. 不純Ni(s)和Ni(CO)4(g)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關反應速率的說法中正確的是( )
A.等質量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同濃度的鹽酸反應，反應速率相等
B.氫氣與氮氣能夠緩慢反應生成氨，使用合適催化劑可以提高反應速率
C.用鐵片與硫酸制備氫氣時，濃硫酸可以加快產生氫氣的速率
D.二氧化硫催化氧化反應的ΔH<0，所以升高溫度，反應速率減小
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【題目】碳及其化合物與人類生產、生活密切相關．
（1）在化工生產過程中，少量CO的存在會引起催化劑中毒，為了防止催化劑中毒，常用SO2將CO氧化，SO2被還原為S．
已知：C（s）+ 
O2（g）=CO（g）△H1=﹣126.4kJmol﹣1
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2=﹣393.5kJmol﹣1
S（s）+O2（g）=SO2（g）△H3=﹣296.8kJmol﹣1
則SO2氧化CO的熱化學反應方程式為
（2）一種新型CO燃料電池工作原理如圖所示．
①負極電極反應式：；正極電極反應式： ．
②電極A處產生的CO2有部分參與循環利用，其利用率為 ．
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【題目】某恒溫密閉容器發生可逆反應Z(？)+W(？)
X(g)+Y(？)，t1時刻達到平衡，t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達到平衡后未再改變條件，如圖所示。下列說法正確的是
A. Z和W在該條件下至少有一種為氣態
B. t1~ t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應體系中氣體的平均摩爾質量不可能相等
C. 若在該溫度下此反應平衡常數表達式為K＝c(X)，則t1~ t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D. 若該反應只在某溫度T以上自發進行，則該反應的平衡常數K隨溫度升高而增大
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【題目】下列關于“摩爾”的說法正確的是（ ）
A. 摩爾是一個物理量 B. 摩爾是表示物質的量
C. 摩爾是物質的量的單位 D. 摩爾是表示物質數量的單位
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【題目】根據以下3個熱化學方程式：
2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H1＝―Q1 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H2＝―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H3＝―Q3 kJ/mol
（Q1,Q2,Q3>0）下列判斷正確的是
A. △H1>△H2>△H3 B. Q1>Q3>Q2
C. △H1＜△H2＜△H3 D. Q2>Q1>Q3
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【題目】下列實驗操作能達到實驗目的或得出相應結論的是
實 驗 操 作 | 目的或結論 | |
A | 將Cu片放入FeCl3溶液中 | 證明Fe的金屬性比Cu強 |
B | 將點燃的鎂條置于盛有CO2的集氣瓶中，瓶內壁有黑色固體生成 | 鎂與CO2發生置換反應 |
C | 將SO2通入溴水或酸性高錳酸鉀溶液中 | 證明SO2有漂白性 |
D | 向FeCl2溶液（含少量FeBr2雜質）中，加入適量氯水，再加CCl4萃取分液 | 除去FeCl2溶液中的FeBr2 |
A. A B. B C. C D. D
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