2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家Gerhard Ertl，以表彰他在表面化學領域研究所取得的開拓性成就。某反應在Pt/Al2O3/Ba催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示（圖中HC表示碳氫化合物，nitrate指硝酸鹽），該機理研究是指（ ）
| A．汽車尾氣催化轉化機理 | B．鋼鐵生銹機理 |
| C．合成氨工業催化氧化機理 | D．氫氧燃燒電池電極反應機理 |
科目：高中化學 來源： 題型：實驗題
鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。某實驗小組設計了如下實驗探究
某些含鐵化合物的制備、組成、性質等。請按要求回答下列問題：
（1）鐵的氯化物的制備與組成：在實驗室中，FeCl2可用________和鹽酸反應制備，FeCl3可用鐵粉和
________反應制備。現有一含有FeCl2和FeCl3的混合物樣品，測得n(Fe)∶n（Cl）=1∶2.2，則該樣
品中FeCl2和FeC13物質的量之比為__________。
（2）水處理劑和高容量電池材料――高鐵酸鉀（K2FeO4）的制備與應用：
FeC13與KClO在強堿性條件下反應可制取K2FeO4，其反應的離子方程式為
________________________________________________________________________；
與MnO2－Zn電池類似，K2FeO4－Zn也可以組成堿性電池，其正極電極反應式為
________________________________________________________________________。
（3）光敏材料三草酸合鐵酸鉀晶體（K3[Fe(C2O4)3］·xH2O）中鐵元素含量的測定：
步驟一：稱量10.00 g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250 mL溶液。
步驟二：取所配溶液25.00 mL于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部氧化成二氧化碳。同時MnO
被還原成Mn2+。向反應后的溶液中加入適量鋅粉，至黃色剛好消失，所得溶液收集到錐形瓶中，此時溶液仍呈酸性。
步驟三：用0.0200 mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02 mL，滴定中MnO還原成Mn2+。
重復步驟二、三操作，步驟三消耗0.0200 mol/L KMnO4溶液19.98 mL。
①步驟一中除量筒、玻璃棒、燒杯外，還需要的玻璃儀器有____________________；步驟三滴定過程中盛裝KMn4溶液的儀器名稱為___________；滴入最后一滴溶液時，錐形瓶中溶液變為_________色，靜置半分鐘溶液顏色不再變化，確認為滴定終點。
②步驟二加入鋅粉的目的是_______________________________；
寫出鋅參與反應的離子方程式：____________________________________________。
③實驗測得該晶體中鐵元素的質量分數為____________。在步驟二中，若加入的KMnO4溶液的量不足，則測得的鐵元素含量____________。（填“偏低”“偏高”或“無影響”）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
碘在地殼中主要以NaIO3的形式存在,在海水中主要以
的形式存在,幾種粒子之間有如圖所示關系,根據圖示轉化關系推測下列說法不正確的是
| A．可用KI淀粉試紙和食醋檢驗加碘鹽中是否含有碘 |
B．足量Cl2能使濕潤的KI淀粉試紙變白的原因可能是 |
C．由圖可知氧化性的強弱順序為 |
D．途徑Ⅱ中若生成1molI2,反應中轉移的電子數為10 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列溶液中：①石灰水 ②Na2S溶液 ③KMnO4溶液 ④溴水 ⑤酸化的Ba(NO3)2溶液
⑥品紅溶液，不能區別SO2和CO2氣體的是( )
| A．只有① | B．①② | C．①②⑤ | D．②④⑤ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將SO2氣體通入BaCl2溶液中，未見白色沉淀，繼續通入另一種氣體立即產生沉淀，則通入的氣體不可能的是
| A．Cl2 | B．NH3 | C．H2S | D．CO2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
某短周期非金屬元素的原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，該元素( )
| A．在自然界中只以化合態的形式存在 |
| B．單質常用作半導體材料和光導纖維 |
| C．最高價氧化物不與酸反應 |
| D．氣態氫化物比甲烷穩定 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲、乙、丙三種溶液各含有一種X-(X-為Cl-、Br-、I-)離子。向甲中加淀粉溶液和氯水，則溶液變為橙色，再加丙溶液，顏色無明顯變化。則甲、乙、丙依次含有( )
| A．Br-、Cl-、I- | B．I-、Br-、Cl- | C．Br-、I-、Cl- | D．Cl-、I-、Br- |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定量的鋅與100 mL 18.5 mol/L的濃硫酸充分反應后，鋅完全溶解，同時生成氣體甲 33.6 L(標準狀況)。將反應后的溶液稀釋至1 L，測得溶液中c(H+)="0.1" mol/L，則下列敘述中錯誤的是( )
| A．氣體甲為SO2和H2的混合物 | B．氣體甲中SO2與H2的體積之比為4:1 |
| C．反應中共消耗97.5 g Zn | D．反應中共轉移3 mol電子 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
