【題目】下列說法不正確的是( )
A. 乙酸乙酯中混有乙酸可用NaOH溶液除去
B. 乙醇、乙酸都可以與金屬鈉反應生成氫氣
C. 乙醛可以催化氧化為乙酸
D. 乙醇與乙酸反應可以制備乙酸乙酯
【答案】A
【解析】A. 乙酸乙酯中混有乙酸，因乙酸乙酯在NaOH溶液中可以水解生成乙酸鈉和乙醇，故不能用NaOH溶液除去乙酸乙酯中混有的乙酸，可以用飽和的Na2CO3溶液，故A錯誤；
B. 乙醇與金屬鈉發生反應：2Na＋2CH3CH2OH 
2CH3CH2ONa＋H2↑，乙酸與金屬鈉發生反應：2Na＋2CH3COOH2CH3COONa＋H2↑，乙醇、乙酸都可以與金屬鈉反應生成氫氣，故B正確；
C. 乙醛可以在催化劑作用下發生氧化反應生成乙酸，2CH3CHO＋O2
2CH3COOH，故C正確；
D. 乙醇與乙酸可以發生酯化反應生成乙酸乙酯，CH3COOH＋CH3CH2OH 
CH3COOCH2CH3＋H2O，故D正確；
故答案選A。
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【題目】把鐵和銅加入到氯化鐵、氯化亞鐵和氯化銅的混合溶液中，反應后鐵有剩余則
A．溶液中有Fe2＋、Cu2＋
B．剩下的固體是Fe和Cu
C．溶液中有Fe3＋、Fe2＋
D．剩下的固體是Fe，無Cu
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【題目】五氧化二釩廣泛用于冶金、化工等行業，主要用于冶煉釩鐵．用作合金添加劑，占五氧化二釩總消耗量的80%以上，其次是用作有機化工的催化劑，為了增加V2O5的利用率，我們從廢釩催化劑（主要成分V2O5，VOSO4，K2SO4，SiO2和Fe2O3等）中回收V2O5的一種生產工藝流程示意圖如下：
部分含釩物質在水中的溶解性如下，回答下列問題：
物質 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | (VO2)2SO4 |
溶解牲 | 可溶 | 難溶 | 難溶 | 易溶 |
(l)①中廢渣的主要成分是____；①中V2O5發生反應的離子方程式為_____________。
(2)②，③中的變化過程可簡化為（下式中的R表示VO2+或Fe3+，HA表示有機萃取劑的主要成分）：R2(SO4)n（水層）+2nHA（有機層）
2RA（有機層）+nH2SO4（水層）。②中萃取時必須加入適量堿，其原因是________________；實驗室進行萃取操作主要使用的玻璃儀器為________________。
(3)實驗室用的原料中V2O5占6%(原料中的所有釩已換算成V2O5)。取l00g該廢釩催化劑按工業生產的步驟進行實驗，當加入100 mL0.1mol/L的KC1O3溶液時，溶液中的釩恰好被完全處理，假設以后各步釩沒有損失，則該實驗中釩的回收率是____(己知V2O5的相對分子質量為182)。
(4) 25℃時，取樣進行試驗分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關系如下表：
pH | 1.3 | 1.4 | 1.5 | 1.6 | 1.7 | 1.8 | 1.9 | 2.0 | 2.1 |
釩沉淀率/% | 88.1 | 94.8 | 96.5 | 98.0 | 98.8 | 98.6 | 96.4 | 93.1 | 89.3 |
試判斷在實際生產時，⑤中加入氨水調節溶液的最佳pH為_________；若釩沉淀率為93.1%時不產生Fe( OH)3沉淀，則此時溶液中c(Fe3+)=_________。(已知：25℃時k[Fe(OH)3]=2.6×l0-39.）
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【題目】在某無色溶液中，下列離子能大量共存的是
A. Fe2+、Na+、SO42-、Cl-
B. Na+、Ba2+、CO32-、NO3-
C. Cu2+、K+、Cl-、SO42-
D. K+、Na+、Cl-、CO32-
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【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來漂白織物等，其一種生產工藝如下：
已知：亞氯酸鈉在溫度高于80℃時分解。下列說法不正確的是( )
A. “反應”步驟中生成ClO2的化學方程式是：2NaClO3+SO2+H2SO4===2NaHSO4+2ClO2
B. 電解食鹽水的陰極產物是NaOH和H2
C. ClO2尾氣吸收時氧化劑和還原劑的物質的量之比為1：1
D. 從NaClO2溶液中得到NaClO2產品，應采用減壓蒸發的方法
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【題目】T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應:A(g)+B(g)
C(s)△H<0，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線(實線)所示，下列判斷正確的是
A. T℃時，該反應的平衡常數值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態
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【題目】環境問題成為人類共同關注的問題，歐洲很多國家提出了燃油車2036年停產時間表。也有專家提出燃油車遠未到窮途末路，只要解決燃油汽車排放的尾氣中的SO2、CO和NO污染問題就還有很長的生命，請回答以下問題：
（1）在汽車尾氣管中加裝催化劑成為汽車尾氣治理的常用方法，已知：
①N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝180.5 kJ/mol
②2CO(g)+ O2(g)＝2CO2(g) △H＝-566kJ/mol
寫出NO(g)與CO(g)在催化劑作用下轉化成N2(g)和CO2(g)的熱化學方程式________________________。
（2）汽車尾氣中的少量NO2也可以和CO反應生成N2(g)和CO2(g)，熱化學方程式為：
2NO2（g）+4CO（g）= N2(g)+4CO2(g) ，ΔH=QkJ·mol-1，試判斷Q_______0（填“>”或“<”或“=”）。理由是_________________________________________
（3）除了汽車尾氣產生的污染外，工業尾氣及北方冬季燃煤產生SO2的污染治理也非常重要，可模仿工業上用2SO2(g )+O2(g) 
2SO3(g)以制取硫酸，現在一容積固定為10L的密閉容器中進行該反應，現測得如下數據：
