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寫出下列反應的化學方程式：
（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質：______．
（2）氫氧化鋁可治療胃酸過多：______．

（1）自來水廠用氯氣進行消毒，改善水質，利用的是氯氣與水反應會生成鹽酸和次氯（HClO），反應方程式為Cl₂+H₂O═HCl+HClO，
故答案為：Cl₂+H₂O═HCl+HClO；
（2）氫氧化鋁可治療胃酸過多，可知反應物為氫氧化鋁和氯化氫，生產物為氯化鋁和水，反應的化學方程式為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O，
故答案為：Al（OH）₃+3HCl=AlCl₃+3H₂O．

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

硫鐵礦又稱黃鐵礦（主要成分FeS₂，雜質不含硫元素），是地殼中分布最廣的硫化物．因其淺黃的顏色和明亮的金屬光澤，常被誤認為是黃金，故又稱“愚人金”．工業上硫鐵礦主要用于接觸法制造硫酸，其反應原理為：①FeS₂高溫下與O₂反應生成SO₂②SO₂在催化劑作用下與O₂反應生成SO₃③SO₃與水反應生成H₂SO₄．
（1）若1.00噸SO₂與O₂的混合氣體中含SO₂0.40噸，在一定條件下發生反應②，有80%的SO₂發生轉化，則反應后混合氣體中SO₃的質量分數是______．
（2）現用80噸硫礦鐵制硫酸，最后生產出100噸98%的硫酸．若反應過程中硫元素的損失率為5%，則硫鐵礦中FeS₂的質量分數為______．
（3）在濃硫酸中繼續溶解SO₃后所形成的液體稱發煙硫酸，其濃度通常以游離的SO₃含量來表示，如20%的發煙硫酸即表示在硫酸中含有20%的SO₃．現有1L含SO₃30%的發煙硫酸（密度為1.95g/cm3），要把它稀釋成質量分數為95%的濃硫酸，需加水約多少？（寫出計算過程）
（4）已知850℃～900℃時，硫鐵礦在氧氣中煅燒，可能發生下列反應：①3FeS₂+8O₂→Fe₃O₄+6SO₂②4FeS₂+11O₂→2Fe₂O₃+8SO₂ 為使FeS₂煅燒完全生成Fe₂O₃，工業上使用過量氧氣，當氧氣過量20%時，求得爐氣中SO₂的體積分數．（寫出計算過程）
（5）將480g純凈的FeS2在氧氣中完全反應，若得到固體中n（Fe）：n（O）=4：a，此時消耗氧氣b mol，試寫出b與a的關系式______．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題