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【題目】對于反應N2 + 3H22NH3，下列判斷正確的是（）

A.3體積H2和足量N2反應，必定生成2體積NH3

B.工業上采用氮氫循環操作的主要目的是提高H2和N2的利用率

C.500℃左右比室溫更有利于向合成氨的方向進行

D.其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動

【答案】BD

【解析】

A、反應N2 + 3H22NH3為可逆反應，3體積H2和足量N2反應，生成NH3一定小于2體積，選項A錯誤；

B、工業上采用氮氫循環操作，使末反應的H2和N2循環進入合成，主要目的是提高H2和N2的利用率，選項B正確；

C、反應N2 + 3H22NH3為放熱反應，升高溫度平衡逆向移動，則500℃左右比室溫更不利于向合成氨的方向進行，但反應速率較快，且催化劑在此溫度下催化效果高，選項C錯誤；

D、反應N2 + 3H22NH3為氣體體積縮小的反應，其他條件不變，增大壓強，平衡必定向右移動，選項D正確。

答案選BD。

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(1)對比實驗I、II和III，得出的下列結論中正確的是___________。

A.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：反應容器的體積縮小了

B.實驗II和實驗I相比，可能隱含的反應條件是：使用效率更高的催化劑

C.實驗I條件下該反應的平衡常數大于實驗III條件下該反應的平衡常數

D.對比實驗I和III可知，該反應正反應是吸熱反應

(2)若實驗I中NO2的起始濃度改為2.0mol·L-1，其它條件不變，則達到平衡時所需用的時間________40min（填“大于”、“等于”或“小于”），NO2的轉化率將____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

(3)該反應的平衡常數表達式是___________，若實驗I達平衡后，再向密閉容器中通入2mol由物質的量之比為1:1組成的NO2與NO混合氣體（保持溫度不變），則平衡將___________（填“向左”、“向右”或“不”）移動，達到新平衡時，NO2的物質的量濃度為_________mol·L-1。