Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，其中只有C為金屬元素。A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍。AB2和DB2溶于水得到酸性溶液，C2D溶于水得到堿性溶液。

（1）E元素在周期表中的位置為_______________；工業(yè)上制取C 單質(zhì)的化學方程式為______。

（2）A的最低負價氫化物的空間構(gòu)型為___；C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序是__（用離子符號表示）。

（3）化合物C2D3中，該化合物的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成一種單質(zhì)，所得溶液呈強堿性，用化學方程式表示這一變化過程____________________。

Answer 1

【答案】第三周期ⅦA族 2NaCl2Na+Cl2↑ 正四面體 S2- >Cl- >Na+ Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓

【解析】

A，B，C，D，E五種短周期元素(稀有氣體除外)，原子序數(shù)依次增大，D與B同主族且D原子序數(shù)是B原子序數(shù)的2倍，則D為S元素，B為O元素，E為Cl元素；只有C為金屬元素，化合物C2D溶于水得到堿性溶液，則C只能為Na元素，硫化鈉水解生成氫氧化鈉，溶液顯堿性；A、C原子序數(shù)之和等于E的原子序數(shù)，則A的原子序數(shù)為6，A為C元素；據(jù)此分析解答。

根據(jù)上述分析，A為C元素、B為O元素、C為Na元素、D為S元素、E為Cl元素。

(1)E為Cl，在周期表中位于第三周期ⅦA族，工業(yè)上通過電解熔融的NaCl制取金屬鈉，反應(yīng)的方程式為2NaCl2Na+Cl2↑，故答案為：第三周期ⅦA族；2NaCl2Na+Cl2↑；(2)A的最低負價氫化物為甲烷，空間構(gòu)型為正四面體；一般而言，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，則鈉離子半徑最小，S2- 、Cl-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，離子半徑S2- >Cl- ，因此C、D、E 的簡單離子的離子半徑由大到小的順序為S2- >Cl- >Na+，故答案為：正四面體；S2- >Cl- >Na+；

(3)化合物Na2S3的水溶液在空氣中久置后變質(zhì)，生成硫和氫氧化鈉，反應(yīng)的化學方程式為Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓，故答案為：Na2S3 + O2 + 2H2O = 4NaOH + 6S↓。