【題目】一定條件下，在密閉容器中充入CO2與H2進行反應：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH。采用催化劑甲和催化劑乙分別發生上述反應，測得反應進行相同時間時CO2的轉化率α(CO2)隨反應溫度T的變化曲線如下圖所示(忽略溫度對催化劑活性的影響)：
下列敘述正確的是
A. 該可逆反應的ΔH>0
B. 催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能大
C. 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率比在催化劑乙作用下的轉化率高
D. d、e兩點反應已經達到平衡
【答案】D
【解析】
在建立平衡之前，隨著反應溫度的升高，反應速率逐漸增大，隨著反應的進行，CO2的轉化率逐漸增大，當二氧化碳的轉化率達到最大時，建立平衡，然后隨著溫度升高，二氧化碳的轉化率減小，說明平衡逆向移動，正反應為放熱反應，據此分析解答。
A．根據上述分析，該可逆反應為放熱反應，ΔH＜0，故A錯誤；
B．在建立平衡之前，相同溫度條件下，催化劑甲反應速率大于催化劑乙，說明催化劑甲作用下反應的活化能比催化劑乙作用下反應的活化能小，故B錯誤；
C．催化劑不能使平衡發生移動，因此 500K下達到平衡時，反應在催化劑甲作用下的轉化率與在催化劑乙作用下的轉化率相等，故C錯誤；
D．根據上述分析，d、e兩點反應都已經達到平衡，故D正確；
答案選D。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列裝置中有機物樣品在電爐中充分燃燒，通過測定生成的CO2和H2O的質量，來確定有機物分子式。
(1)A裝置是提供實驗所需的O2，C中CuO的作用是__。
(2)若實驗中所取樣品只含C、H、O三種元素中的兩種或三種，準確稱取0.44g樣品，經充分反應后，D管質量增加0.36g，E管質量增加0.88g，已知該物質的相對分子質量為44，則該樣品的化學式為__。
(3)若該有機物的核磁共振氫譜如圖所示，峰面積之比為1：3，該化合物的結構簡式是：___。
(4)若符合下列條件，則該有機物的結構簡式為___。
①環狀化合物
②只有一種類型的氫原子
(5)某同學認為E和空氣相通，會影響測定結果準確性，應在E后再增加一個裝置E，其主要目的是___。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25℃、101kPa的條件下，斷裂1molH—H鍵吸收436kJ能量，斷裂1molCl—Cl鍵吸收243kJ能量，形成1molH-Cl鍵放出431 kJ能量。H2+Cl2=2HCl的化學反應可用如圖表示：
請回答下列有關問題：
(1)反應物斷鍵吸收的總能量為___________________。
(2)生成物成鍵放出的總能量為______________。
(3)判斷H2+Cl2=2HCl反應_____________(填“吸收”或“放出”)能量。
(4)反應物的總能量________(填“＞”、“=”或“＜”)生成物的總能量。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知反應A(g)＋B(g) 
C(g)＋D(g)的平衡常數K值與溫度的關系如表所示，830 ℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.20 mol A和0.20 mol B,10 s時達平衡。下列說法不正確的是
溫度/℃ | 700 | 830 | 1200 |
K值 | 1.7 | 1.0 | 0.4 |
A. 達到平衡后，B的轉化率為50%
B. 增大壓強，正、逆反應速率均加快
C. 該反應為吸熱反應，升高溫度，平衡正向移動
D. 反應初始至平衡，A的平均反應速率v(A)＝0.005 mol·L－1·s－1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（ ）
A.16gO2與O3的混合氣體中含有的原子數為NA
B.100g46%的乙醇(C2H5OH)溶液共含氫原子數6NA
C.7.8gNa2O2含有的離子數為0.4NA
D.0.1molFe在足量氧氣中燃燒，轉移電子數為0.3NA
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某樣品中含有碳酸鈉及少量的硫酸鈉和氯化鈉。某學生為了檢驗其成分，按照下圖所示步驟進行實驗，請將所加試劑及有關結論填寫在相應的空格中。
____________、__________、_____________、_____________、______________、_______________
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在粗制CuSO4·5H2O晶體中常含有雜質Fe2+。
①在提純時為了除去Fe2+，常加入合適的氧化劑，使Fe2+轉化為Fe3+，下列物質可作氧化劑的是__(填字母)。
A.KMnO4 B.H2O2 C.氯水 D.HNO3
②然后再加入適當物質調整溶液pH至4，使Fe3+轉化為Fe(OH)3，調整溶液pH可選用___(填字母)。
A.NaOH B.NH3·H2O C.CuO D.Cu(OH)2
（2）甲同學懷疑調整溶液pH至4是否能達到除去Fe3+而不損失Cu2+的目的，乙同學認為可以通過計算確定，他查閱有關資料得到如下數據，常溫下Fe(OH)3的溶度積Ksp=1.0×10-38，Cu(OH)2的溶度積Ksp=3.0×10-20，通常殘留在溶液中的離子濃度小于1.0×10-5mol·L-1時就被認定為沉淀完全，設溶液中CuSO4的濃度為3.0mol·L-1，則Cu(OH)2開始沉淀時溶液的pH為__，Fe3+完全沉淀[即c(Fe3+)≤1.0×10-5mol·L-1]時溶液的pH為__，通過計算確定上述方案__(填“可行”或“不可行”)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氮族元素及其化合物應用廣泛。如合成氨、磷肥等化學肥料促進了糧食產量的極大提高。
(1)在基態31P原子中，核外存在_____對自旋相反的電子，核外電子占據的最高能級的電子云輪廓圖為_____形。與31P同周期且相鄰的元素的第一電離能由大到小的順序為_____。
(2)液氨中存在電離平衡2NH3
NH4++NH2﹣，體系中三種微粒中N原子的雜化方式為_____，NH2﹣的立體構型為_____，與NH4+互為等電子體的分子為_____。
(3)苯胺 
與甲苯 
的相對分子質量相近，但苯胺的熔點(﹣5.9℃)、沸點(184.4℃)分別高于甲苯的熔點(﹣95℃)、沸點(110.6℃)，原因是_____。
(4)我國科學工作者實現世界首次全氮陰離子(N5﹣)金屬鹽Co(N5)2(H2O)44H2O的合成，其結構如圖所示，Co2+的配位數為_____；N5﹣的化學鍵類型為_____。
(5)把特定物質的量之比的NH4Cl和HgCl2在密封管中一起加熱時，生成晶體X，其晶胞的結構圖及晶胞參數如圖所示。則晶體X的密度為_____ g/cm3(設阿伏加德羅常數的值為NA，列出計算式)。
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室里用加熱正丁醇、溴化鈉和濃硫酸的混合物的方法來制備1—溴丁烷時，還會有烯、醚和溴等產物生成。反應結束后將反應混合物蒸餾，分離得到1—溴丁烷。已知有關物質的性質如下：
| 熔點/℃ | 沸點/℃ | 密度/g·cm－3 |
正丁醇 | —89.53 | 117.25 | 0.81 |
1—溴丁烷 | —112.4 | 101.6 | 1.28 |
丁醚 | 95.3 | 142 | 0.76 |
1—丁烯 | —185.3 | —6.5 | 0.59 |
(1) 生成1—溴丁烷的反應裝置應選用上圖中的裝置_____（填序號），
(2)由于發生副反應而生成丁醚的反應類型為_____
(3)由于發生副反應而生成1—丁烯的化學方程式_____
(4)反應結束后，將反應混合物中1—溴丁烷分離出來應選用上圖中的裝置__（填序號），該操作應控制的溫度t2范圍是___℃。
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com