【題目】在常溫常壓下，取下列四種氣態(tài)烴各1g，分別在氧氣中完全燃燒，消耗氧氣最多的是（）
A.甲烷B.乙烷C.乙烯D.丙烷
培優(yōu)好卷單元加期末卷系列答案
一線名師權威作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列現(xiàn)象因發(fā)生取代反應而產(chǎn)生的是 ( )
A.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
B.將苯加人溴水中，振蕩后水層接近無色
C.甲烷與氯氣混合，光照一段時間后黃綠色消失
D.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
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【題目】溶液中存在有五種離子，其中各離子個數(shù)比Cl－∶SO42－∶Fe3+∶K+∶M=2∶3∶1∶3∶1，則M為（ ）
A．CO32－ B．Mg2+ C．Na+ D．Ba2+
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【題目】下列敘述中不正確的是
A. 酸性高錳酸鉀溶液可用來鑒別乙烷和乙烯
B. 烴分子中都含有極性鍵和非極性鍵
C. 
分子中至少11個碳原子處于同一平面
D. 利用灼燒的方法可鑒別蠶絲和棉制品
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【題目】
鎂、銅等金屬離子是人體內(nèi)多種酶的輔因子。
(1)Cu位于元素周期表第四周期，銅原子核外電子有____種不同的運動狀態(tài)，Cu+的核外電子排布式為________。
(2)下圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰、陽離子個數(shù)比為______，該氧化物的電子式為_______________。
(3)膽礬CuSO4·5H2O可寫成[Cu(H2O)4]SO4H2O，其結構示意圖如下，膽礬晶體存在_____化學鍵，其中SO42-空間構型是______，采用的雜化方式是______。晶體中H、O、S元素電負性由小到大的順序為_____(用元素符號表示)。
(4)Mg是第三周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
氟化物 | NaF | MgF2 | SiF4 |
熔點/K | 1266 | 1534 | 183 |
解釋表中氟化物熔點差異的原因:_____________________________。
(5)金屬Mg的堆積方式是六方最密堆積（如左圖所示），其晶胞如右圖所示鎂原子半徑為r㎝，阿伏伽德羅常數(shù)為NA，則金屬鎂的晶體密度為______g/㎝3。(用r、NA表達)
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【題目】堿金屬元素及其單質(zhì)從Li→Cs的性質(zhì)遞變規(guī)律正確的是
A. 密度逐漸增大 B. 熔沸點逐漸升高
C. 金屬性逐漸增強 D. 還原性逐漸減弱
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【題目】25℃時，在10 mL濃度均為0.1 mol/LNaOH和NH3·H2O混合溶液中滴加0.1 mol/L鹽酸，下列有關溶液中粒子濃度關系正確的是( )
A．未加鹽酸時：c(OH－)>c(Na＋)＝c(NH3·H2O)
B．加入鹽酸至溶液pH＝7時：c(Cl－)＝c(Na＋)
C．加入10 mL鹽酸時：c(NH
)＋c(H＋)＝c(OH－)
D．加入20 mL鹽酸時：c(Cl－)＝c(NH
)＋c(Na＋)
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【題目】用O2將HCl轉化為Cl2，可提高效益，減少污染，（1）傳統(tǒng)上該轉化通過如右圖所示的催化劑循環(huán)實現(xiàn)，
其中，
反應①為2HCl(g)+CuO(s)
H2O(g)+CuCl2(g) △H1
反應②生成1 mol Cl2的反應熱為△H2，則總反應的熱化學方程式為_______________________(反應熱用△H1和△H2表示)。
（2）新型RuO2催化劑對上述HCl轉化為Cl2的總反應具有更好的催化活性，
①實驗測得在一定壓強下，總反應的HCl平衡轉化率隨溫度變化的ɑHCl-T曲線如圖所示，則總反應的△H_____0 ，（填“＞”、“﹦”或“＜”）；A、B兩點的平衡常數(shù)K(A)與K(B)中較大的是_______________。
②在上述實驗中若壓縮體積使壓強增大，畫出相應ɑHCl～T曲線的示意圖，并簡要說明理由__________。
（3）①下列措施中有利于提高ɑHCl的有_____________。
A．增大n(HCl) B．增大n(O2) C．使用更好的催化劑 D．移去H2O
②一定條件下測得反應過程匯總n(Cl2)的數(shù)據(jù)如下：
t/min | 0 | 2.0 | 4.0 | 6.0 | 8.0 |
n(Cl2)/10-3mol | 0 | 1.8 | 3.7 | 5.4 | 7.2 |
計算2.0～6.0 min內(nèi)以HCl的物質(zhì)的量變化表示的反應速率為_______________（以mol·min-1為單位）。
（4）Cl2用途廣泛，寫出Cl2制備漂白粉的化學方程式__________________________________。
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