利用下圖裝置進行實驗，開始時，a、b兩處液面相平，密封好，放置一段時間。下列說法不正確的是 ( )
| A．a管發生吸氧腐蝕，b管發生析氫腐蝕 |
| B．一段時間后，a管液面高于b管液面 |
| C．a處溶液的pH增大，b處溶液的pH減小 |
| D．a、b兩處具有相同的電極反應式：Fe－2e－=Fe2＋ |
精英口算卡系列答案
應用題點撥系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
2013年12月31日夜，上海外灘運用LED產品進行了精彩紛呈的跨年燈光秀。下圖是一種氫氧燃料電池驅動LED發光的裝置。下列有關敘述正確的是 
| A．a處通入氧氣 |
| B．b處為電池正極，發生了還原反應 |
| C．該裝置中只涉及兩種形式的能量轉化 |
| D．P-型半導體連接的是電池負極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
生物燃料電池(BFC)是以有機物為燃料，直接或間接利用酶作為催化劑的一類特殊的燃料電池，其能量轉化效率高，是一種真正意義上的綠色電池，其工作原理如圖所示。
已知C1極的電極反應式為：C2H5OH＋3H2O－12e－=2CO2＋12H＋。下列有關說法不正確的是（ ）
A．C1極為電池負極，C2極為電池正極
B．電子由C2極經外電路導線流向C1極
C．C2極的電極反應式為O2＋4H＋＋4e－=2H2O
D．該生物燃料電池的總反應式為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
有A、B、C、D四種金屬,當A、B組成原電池時,電子流動方向A
B;當A、D組成原電池時,A為正極;B與C構成原電池時,電極反應式為C2++2e-=C,B-2e-=B2+,則A、B、C、D金屬性由強到弱的順序為( )。
A.A＞B＞C＞D B.A＞B＞D＞C
C.D＞A＞B＞C D.D＞C＞A＞B
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
早在1807年化學家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔融)
4Na＋O2↑＋2H2O；后來呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應原理為3Fe＋4NaOH 
Fe3O4＋2H2↑＋4Na↑。下列有關說法正確的是 ( )
| A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽極發生的電極反應為2OH－－2e－=H2↑＋O2↑ |
| B．若用戴維法與呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應中轉移的電子總數也相同 |
| C．呂薩克法制鈉的原理是利用鐵的還原性比鈉強 |
| D．目前工業上常用電解熔融氯化鈉法制鈉(如下圖)，電解槽中石墨為陽極，鐵為陰極 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖中X為電源，Y為浸透飽和食鹽水和酚酞試液的濾紙，濾紙中央滴有一滴KMnO4溶液，通電后Y中央的紫紅色斑點向d端擴散。下列判斷正確的是( )
| A．濾紙上c點附近會變紅色 |
| B．Cu電極質量減小，Pt電極質量增大 |
| C．Z中溶液的pH先減小，后增大 |
| D．溶液中的SO42—向Cu電極定向移動 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關電化學知識的描述正確的是 ( )
| A．CaO＋H2O=Ca(OH)2，可以放出大量的熱，故可把該反應設計成原電池，把其中的化學能轉化為電能 |
| B．某原電池反應為Cu＋2AgNO3=Cu(NO3)2＋2Ag，裝置中的鹽橋中可以是裝有含瓊膠的KCl飽和溶液 |
| C．因為鐵的活潑性強于銅，所以將鐵、銅用導線連接后放入濃硝酸中，若能組成原電池，必是鐵作負極，銅作正極 |
| D．理論上說，任何能自發進行的氧化還原反應都可設計成原電池 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
鋼鐵生銹過程發生如下反應：①2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2；②4Fe(OH)2＋O2＋2H2O=4Fe(OH)3；③2Fe(OH)3=Fe2O3＋3H2O。下列說法正確的是( )。
| A．鋼鐵在堿性條件下腐蝕生成鐵銹，而在酸性條件下不生成鐵銹 |
| B．反應①中的氧化劑是氧氣和水 |
| C．上述反應表示鋼鐵發生的是吸氧腐蝕 |
| D．鋼鐵在潮濕的空氣中不能發生電化學腐蝕 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
我國首創的海洋電池以鋁板為負極，鉑網為正極，海水為電解質溶液，空氣中的氧氣與鋁反應產生電流。電池總反應為4Al＋3O2＋6H2O=4Al(OH)3，下列說法不正確的是( )。
| A．正極反應式為O2＋2H2O＋4e－=4OH－ |
| B．電池工作時，電流由鋁電極沿導線流向鉑電極 |
| C．以網狀的鉑為正極，可增大與氧氣的接觸面積 |
| D．該電池通常只需更換鋁板就可繼續使用 |
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