Question

如果我們規定¹²C的相對原子質量為24，且0.024kg¹²C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(N_A)，那么下列幾種物理量會有變化嗎？若有，請說明變化結果。

（1）一個¹²C原子的質量  （2）阿伏加德羅常數(N_A) （3）摩爾質量

（4）O₂的相對分子質量   （5）氣體摩爾體積       

（6）98%()硫酸的物質的量濃度            （7）44gCO₂所含的分子個數

Answer 1

(1）不變（2）變為原來的2倍（3）變為原來的2倍（4）變為原來的2倍（5）變為原來的2倍 （6）變為原來的0.5倍（7）不變

解析:

(1)在規定¹²C的相對原子質量為24時,實際上是把作為相對原子質量的標準從原來用¹²C質量的1/12，改為1/24，但是單個碳原子的質量并沒有因此而發生改變；

(2)原來是以0.012kg¹²C所含有的碳原子數作為阿伏加德羅常數(即6.02×10²³)，現在用0.024kg¹²C中所含的原子個數為阿伏加德羅常數(N_A)，很明顯0.024kg¹²C中所含的原子個數是0.012kg¹²C中所含的原子個數的2倍；故阿伏加德羅常數(N_A)變為原來阿伏加德羅常數的2倍（即2×6.02×10²³）；

(3)原來所稱摩爾質量,實質上是指1摩爾物質的質量即6.02×10²³個微粒集體的質量,當作出了上述規定后,1摩爾所含的粒子數已經變成了原來的2倍,故其質量也就為原來的2倍;

(4) 原來氧分子的相對分子質量=氧分子的質量/¹²C質量的1/12,現在氧分子的相對分子質量=氧分子的質量/¹²C質量的1/24,即作為相對原子質量的標準變為了原來的一半,而氧分子的質量是固定的,故氧分子的相對分子質量變為原來的2倍;

(5)氣體摩爾體積是指在一定的溫度和壓強下, 阿伏加德羅常數個氣體分子所占有的體積,由于阿伏加德羅常數已經變成了原來的2倍,氣體摩爾體積當然也就是原來的2倍了;

(6) 溶質的物質的量濃度（C_B）=溶質的物質的量（n）/溶液的體積（V），在單位體積的98%()硫酸中所含溶質——硫酸的質量是不變的

(7) 不論作為相對原子質量的標準如何變化，單個CO₂分子的質量并未變化，故一定質量的CO₂所含的分子個數是不會發生變化的。