【題目】下列措施不符合“綠色化學”思想的是（ ）
A.循環(huán)使用物料
B.用水代替有機溶劑
C.直接排放電鍍廢水
D.發(fā)展原子利用率達到100%的化學反應
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗現(xiàn)象，與新制氯水中的某些成分(括號內(nèi)物質(zhì))沒有關(guān)系的是( )
A．向NaHCO3固體中加入新制的氯水，有無色氣泡產(chǎn)生(H＋)
B．新制氯水使紅色布條褪色(HCl)
C．將AgNO3溶液滴加到新制氯水中，有白色沉淀產(chǎn)生(Cl－)
D．向碘化鉀淀粉溶液中滴加新制氯水，溶液呈藍色(Cl2)
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【題目】鍺（Ge）原子結(jié)構(gòu)示意圖為：
（1）鍺位于元素周期表中的第_________周期，第________族，
（2）最高價氧化物化學式為________，對應水化物化學式為___________。
（3）根據(jù)示意圖：
推得A、B、C依次為______、____、_____元素。A、B、C中，________是典型的非金屬元素（填元素符號，下同），__________的最高價氧化物具有兩性；可用作半導體的是_______，可作導體是________，常用來制農(nóng)藥的是__________。
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【題目】同學們已經(jīng)學習了幾種典型的有機化學反應類型——取代反應、加成反應、酯化反應。寫出下列反應的化學反應方程式，并判斷其反應類型。
①乙醇與金屬鈉反應：_____________________________，屬于___________反應；
②由苯制取硝基苯：_______________________________，屬于____________反應；
③由苯制取環(huán)己烷：_______________________________，屬于____________反應；
④乙烯使溴水褪色：_______________________________，屬于____________反應。
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【題目】某化學興趣小組進行有關(guān)鹵素及其化合物的制備和性質(zhì)探究實驗，請同學們參與他們的實驗并回答下列問題。
【實驗一】氯氣的制備與性質(zhì)
(1)用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣，并完成它與金屬鐵的反應。每個虛線框表示一個單元裝置，其中有錯誤的是_____（填字母序號）。
A.只有②和④ B.只有② C.只有①和③ D.②③④
【實驗二】鹵素化合物的性質(zhì)實驗探究
已知氯化亞鐵的熔點674℃、沸點1023℃；三氯化鐵在100℃左右時升華，易溶于水并且有強烈的吸水性。在500℃條件下氯化亞鐵與氧氣可能發(fā)生多種反應，如：12FeCl2+3O2
2Fe2O3+8FeCl3、4FeCl2+3O22Fe2O3+4Cl2等。該興趣小組選用以下部分裝置（夾持裝置省略，裝置不可重復選用）進行氯化亞鐵與氧氣反應產(chǎn)物的探究。
(2)實驗裝置的合理連接順序為：A→____________→F。
(3)A裝置中反應的化學方程式為________________。
(4)當加熱裝置中充分反應后，余下的固體是_________；本套實驗裝置的主要缺點是_____________。
(5)利用反應生成的FeCl3設計實驗證明Fe(OH)3是弱堿，實驗方案為____________。
【實驗三】鹵素化合物反應實驗條件控制探究
(6)在不同實驗條件下KClO3可將KI氧化為I2或KIO3。該小組設計了一系列實驗來研究反應條件對反應物的影響，其中某一實驗的數(shù)據(jù)記錄如下(實驗控制在室溫下進行)：
試管標號 | 1 | 2 | 3 | 4 |
0.20mol·L-1KI溶液/mL | 1.0 | 1.0 | 1.0 | 1.0 |
KClO3(s)/g | 0.10 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
6.0mol/L-1H2SO4/mL | 0 | 3.0 | 6.0 | 9.0 |
蒸餾水/mL | 9.0 | 6.0 | 3.0 | 0 |
實驗現(xiàn)象 |
①該組實驗的目的是________________________。
②設計1號試管實驗的作用是_______________________。
③若2號試管實驗現(xiàn)象為“反應后溶液呈黃色”，取少量該溶液加入淀粉溶液顯藍色；假設氧化產(chǎn)物唯一，還原產(chǎn)物為KCl，則此反應的離子方程式為__________________。
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【題目】下表中實線是元素周期表的部分邊界，其中上邊界并未用實線標出。
根據(jù)信息回答下列問題。
（1）周期表中基態(tài)Ga原子的最外層電子排布式為_________。
（2）在CH4、C2H2、CH3OH中，碳原子采取sp3雜化的分子有_____________。
（3）根據(jù)VSEPR理論預測ED4-離子的空間構(gòu)型為_______。B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的分子式為__________(寫2種)___________。
（4）由A和D形成的原子個數(shù)為1∶1的化合物的電子式為___________。
（5）氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。常溫下S2Cl2是一種橙黃色的液體，與水反應，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是_______
A．S2Cl2每個原子周圍都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
B．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子
C．S2Br2與S2Cl2 結(jié)構(gòu)相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2
D．S2Cl2溶于水反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑ +3S↓+4HCl
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【題目】己知A、B、C、D、E都是周期表中前四周期的元素，它們的核電荷數(shù)依次增加。其中A與B、A與D在周期表中位置相鄰且A與D同族，A原子核外有兩個未成對電子，B元素的第一電離能比同周期相鄰兩種元素都大，C原子在同周期原子中半徑最大(稀有氣體除外)；E與C 位于不同周期，E原子核外最外層電子數(shù)與C相同，其余各層電子均充滿。請根據(jù)以上信息，回答下列問題：（答題時A、B、C、D、E用所對應的元素符號或其相應化學式表示）
（1）A、B、C、D四種元素電負性由大到小排列順序為___________________。
（2）B的氫化物的空間構(gòu)型為__________。
（3）E核外電子排布式是_______________，E的某種化合物的結(jié)構(gòu)如下圖所示，
微粒間的相互作用包括化學鍵和分子間相互作用力，此化合物中各種粒子間的相互作用力有_______。
a．離子鍵 b．極性鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）A與B的氣態(tài)氫化物的沸點_______更高，A與D的氣態(tài)氫化物的沸點_______更高。
（5）A的穩(wěn)定氧化物中，中心原子的雜化類型為_________，空間構(gòu)型為________。
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【題目】下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生 C2H4 并檢驗 C2H4 性質(zhì)的實驗。請回答下列問題：
(1)C2H4的電子式：_________。
(2)B 裝置中反應的化學方程式為：____________。
(3)C 裝置中可觀察到的現(xiàn)象是__________。
(4)查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳。根據(jù)本實驗中裝置________(填字母)中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實。
(5)通過上述實驗探究，除去甲烷中乙烯的方法是______。
A．氣體通入水中
B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶
D．氣體通過氫氧化鈉溶液
某種烯烴與H2 1：1加成后的產(chǎn)物如圖所示:則該烯烴的結(jié)構(gòu)有_______種。
(6)苯和乙烯都是石油化工的重要原料，苯和溴反應的方程式：________________。
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【題目】有機物G是某種新型藥物的中間體，其合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）F的質(zhì)譜圖中，最大質(zhì)荷比的數(shù)值是___________；
（2）寫出反應③所需要的試劑_______；反應②的反應類型是___________；
（3）有機物B中所含官能團的名稱是__________；
（4）寫出有機物X的結(jié)構(gòu)簡式__________；
（5）寫出由E到F的化學方程式__________；
（6）A所有的鏈狀二氯取代物同分體數(shù)目有__________種；
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