Question

反應N₂O₄(g) ?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在溫度為T₁、T₂時，平衡體系中NO₂的體積分數隨壓強的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是 （  )

A．a、c兩點的反應速率：a>c

B．a、c兩點氣體的顏色：a深，c淺

C．b、c兩點的平衡常數：b<c

D．a、c兩點氣體的平均相對分子質量：a>c

Answer 1

C

解析試題分析：反應N₂O₄(g) 2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ/mol的正反應是氣體體積增大的吸熱反應。根據平衡移動原理可知：若要使平衡混合物中NO₂的體積分數增大，可以采用減小壓強或升高溫度的方法。A．a、c兩點溫度相同。而壓強c>a．由于增大壓強，物質的濃度增大，所以化學反應速率加快，因此a、c的反應速率：c > a．錯誤。B．由于壓強c > a，壓強越大，單位體積內的物質越多，濃度越大。因此a、c兩點氣體的顏色：a淺c深．錯誤。C．由題圖可在：在相同壓強下，溫度為T₂時平衡混合物中NO₂的體積分數比T₁大。說明溫度T₂ >T₁。即溫度c >b。升高溫度化學平衡正向移動，所以化學平衡常數增大。因此b、c兩點的平衡常數：b<c。正確。D．由于壓強c>a。增大壓強，化學平衡向氣體體積減小的反應，即向逆反應方向移動。氣體的物質的量減小，單位物質的量的氣體的質量增大。因此a、c兩點氣體的平均相對分子質量：c > a．錯誤。
考點：考查溫度、壓強對化學反應速率、化學平衡移動、平衡常數、平均相對分子質量的影響的知識。