【題目】圖為用惰性電極電解制備高錳酸鉀的裝置示意圖如下。下列說法正確的是
A.a為電源正極
B.Ⅰ中的K+通過陽離子交換膜移向Ⅱ
C.若不使用離子交換膜，KMnO4的產率可能會降低
D.若陰極產生0.2 mol氣體，理論上可得到0.2 mol KMnO4
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【題目】從下列實驗事實所得出的相應結論不正確的是( )
選項 | 實驗事實 | 結論 |
A | 其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應,后者退色時間短 | 當其他條件不變時,增大反應物濃度可以使化學反應速率加快 |
B | 其他條件不變,分別將等體積、等物質的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現渾濁 | 當其他條件不變時,反應體系的溫度越高,化學反應速率越快 |
C | 一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發生如下反應:H2(g)+I2(g) | 當其他條件不變時,純氣態反應體系的壓強越大,化學反應速率越快 |
D | 將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內,在化學反應前后,MnO2的質量和化學性質都沒有發生變化 | 催化劑雖然可以加快化學反應的速率,但一定不參與化學反應 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】三氧化鉬(
)是石油工業中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質常使用輝鉬礦(主要成分為
)通過一定條件來制備。回答下列相關問題：
⑴已知：①
②
③
則
的
________(用含、、的代數式表示)。
⑵若在恒溫恒容條件下，僅發生反應。
①下列說法正確的是________(填字母)。
a.氣體的密度不變，則反應一定達到了平衡狀態
b.氣體的相對分子質量不變，反應不一定處于平衡狀態
c.增加的量，平衡正向移動
②達到平衡時
的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應再次達到平衡，濃度________(填“
”“
”或“
”) 1.4 mol·L1。
⑶在
恒容密閉容器中充入
和
，若僅發生反應：
，
后反應達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則
內，的反應速率為________
。
⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和
，僅發生反應：
。測得氧氣的平衡轉化率與起始壓強、溫度的關系如圖所示：
①________(填“”“”或“”)0；比較
、
、
的大小：________。
②若初始時通入
，為
，則
點平衡常數
________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓
氣體的物質的量分數，寫出計算式即可)。
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【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業，其制備的一種工藝流程如下：
I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液(過程中無氣體產生)；
II．轉化：向藍色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應后過濾，得到CuCl粗品；
III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產品。
（資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應生成可溶于水的絡離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。
(1)過程I中：
①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有________。
②氧化銅溶解的離子方程式是________。
③充分反應后NH4+的濃度約為反應前的2倍，原因是________。
(2)過程II中：
①(NH4)2SO3的作用是_________。
②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。
n(NH4Cl)/n(Cu2+)
1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。
(3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。
(4)產品純度測定：量取CuCl產品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標準溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產品中雜質和Cl-反應)。
①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。
②產品中CuCl(摩爾質量為99g/mol)的質量分數為_________。
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【題目】根據如圖所示轉化關系，判斷A、B、C、D各是什么物質，寫出有關的化學方程式：
（1）當A為氣體單質時，A是________，B是__________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學方程式：_________________________________________________。
（2）當A為固體單質時，A是________，B是________，C是________，D是________，E是________，E→C的化學方程式是_______________________________________________。
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【題目】氨基甲酸銨(H2NCOONH4)是一種氨化劑，易水解，難溶于CCl4。某小組設計下圖所示裝置制備氨基甲酸銨。已知：2NH3(g) + CO2(g)
H2NCOONH4(s) H＜0。
下列分析不正確的是
A.2中的試劑為飽和NaHCO3溶液
B.冰水浴能提高H2NCOONH4的產率
C.1和4中發生的反應均為非氧化還原反應
D.5中的儀器(含試劑)可用3中儀器(含試劑)代替
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【題目】在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g) ΔH＜0。在其他條件一定，只改變某一條件時，下列分析不正確的是
A. 圖Ⅰ表示的是t1時刻增大壓強對反應速率的影響
B. 圖Ⅱ表示的是t1時刻加入催化劑對反應速率的影響
C. 圖Ⅲ表示的是溫度對平衡的影響，且甲的溫度小于乙的溫度
D. 圖Ⅲ表示的是催化劑對化學平衡的影響，乙使用了催化劑
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【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳，然后分泌出石灰石，經過以后的壓實、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學式)，近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴重，請寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學方程式：_____________________。
(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產生CaCO3白色沉淀的質量與通入的CO2體積之間的關系曲線。請回答：
①OA段曲線所表示的化學反應方程式：_____________，A點處已參加反應的CO2與Ca(OH)2的物質的量之比為________。
②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現象是_______________________。
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【題目】研究金屬鈉的性質，實驗如下：
實驗裝置 | 實驗方案 | |
液體a | 現象 | |
| 蒸餾水 | I．鈉浮在水面，劇烈反應，有少量白霧 |
0.1 mol·L-1鹽酸 | II．鈉浮在液面，反應比Ⅰ劇烈，有白霧產生 | |
濃鹽酸 | III．鈉浮在液面，反應比Ⅰ緩慢，產生大量白霧，燒杯底部有白色固體 | |
下列說法不正確的是
A.II中反應的離子方程式為2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑
B.對比I、II、III可知，隨著c(H+) 增大，反應的劇烈程度增大
C.實驗I、II、III均有白霧產生，說明Na與水或酸反應均放出大量熱
D.推測III中濃鹽酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固體對反應劇烈程度有影響
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