Question

（8分）某同學用10mol/L的濃鹽酸配制250mL 1mol/L的稀鹽酸，并進行有關實驗。請回答下列問題：
（1）需要量取濃鹽酸___________mL。
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有________等。
（3）取所配制的稀鹽酸100mL，與一定質量的鋅充分反應，鋅全部溶解后，生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，設反應后溶液的體積仍為100mL，則反應后溶液中H⁺的物質的量濃度為______________。
（4）有一瓶質量分數為14℅的KOH溶液，加熱蒸發掉200g H₂O后，得到160 mL質量分數為28℅的KOH溶液，則所得溶液中KOH物質的量濃度為______________。

Answer 1

（1）25   （2）膠頭滴管   （3）0.2mol/L  （4）6.25 mol/L

（1）設需要濃鹽酸的體積為VL，VL×10mol/L=0.25L×1mol/L  V=0.025L=25ml
故需要量取濃鹽酸25ml
（2）配制該稀鹽酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒、250 mL容量瓶外，還必須用到的儀器有膠頭滴管。
（3）Zn＋2HCl=ZnCl₂＋H₂↑ 生成的氣體在標準狀況下的體積為0.896L，為0.04mol，所取100ml鹽酸中含氯化氫0.1mol，反應了0.08mol鹽酸，還剩余0.02mol，所以，溶液中H⁺的物質的量濃度為0.02mol/0.1L=0.2mol/L
（4）設原溶液質量為Xg，即KOH質量為0.14Xg，蒸發后溶液質量為（X—200）g，根據蒸發前后溶質質量不變，可得0.14X/（X—200）=0.28，解得X=400，原溶液質量為400g
KOH質量為400×0.14=56g，物質的量為1mol，物質的量濃度為（1/0.16）mol/L即為6.25
mol/L。