【題目】下列對有機物
的敘述中，不正確的是（ ）
A. 它難溶于水，但易溶于苯
B. 該物質含苯環的同分異構體（不包括它本身）共有5種
C. 它會使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D. 一定條件下以和濃硝酸、濃硫酸的混合物發生硝化反應
新題型全程檢測期末沖刺100分系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）科學家發現，食用蝦類等水生甲殼類動物的同時服用維生素C容易中毒，這是因為對人體無害的+5價砷類化合物在維生素C的作用下能夠轉化為有毒的+3價的含砷化合物。通過以上信息填空：上述過程中+5價砷類物質作為______（填氧化劑或還原劑），+5價砷元素發生______反應（填氧化或還原）；0.5mol+5價砷完全轉化為+3價砷，共轉移______個電子。
（2）實驗室常用以下方法制取氯氣：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+Cl2↑+2H2O。
①用雙線橋標出電子轉移方向和數目______；（在答題紙上標）
②在標準狀況下生成的氯氣為11.2L時，被氧化的HCl的質量為______；
③為保證實驗安全，常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，寫出反應的離子方程式______________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，屬于氧化還原反應的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.WO3+3H2
W+3H2O
D.CaCO3CaO+CO2↑
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【題目】六苯乙烷為無色晶體，其結構如圖所示。下列有關說法中正確的是（ ）
A. 它是一種苯的同系物，易溶于有機溶劑中
B. 它的分子式為C38H30，只含有非極性鍵
C. 核磁共振氫譜有3組峰
D. 它的分子中所有原子共平面
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】銀銅合金廣泛用于航空工業。從切割廢料中回收銀并制備銅化工產品的工藝如下：
（注：Al(OH)3和Cu(OH)2受熱易分解成對應的氧化物，且開始分解的溫度分別為450℃和80℃）
（1）寫出渣料與稀硫酸反應的化學方程式：________________________。
（2）固體混合物A的組成為 、 。
（3）操作A的名稱為_______________。
（4）若銀銅合金中銅的質量分數為64%，理論上5.0 kg廢料中的銅可完全轉化為 mol CuAlO2，至少需要1.0 molL—1的Al2(SO4)3溶液 L。
（5）CuSO4溶液也可用于制備膽礬晶體，其基本操作是 、 、過濾、干燥。
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【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農業生產、日常生活中都有廣泛的用途。
(1)火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發生爆炸時，發生如下反應：2KNO3＋3C＋S=K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產物是____________。
(2)實驗室為監測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據濾紙是否變色或顏色發生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg=Cu2HgI4＋2Cu。
①上述反應產物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。
②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。
③標明上述反應電子轉移的方向和數目。____________________________。
(3)工業上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：
8MnO4—＋5Cu2S＋44H＋=10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O
6MnO4—＋5CuS＋28H＋=5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O
根據上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。
①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：______，MnO
＋Fe2＋＋H＋=Mn2＋＋Fe3＋＋H2O
②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________ mol。
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【題目】合理應用和處理氮的化合物，在生產生活中有重要意義。
(1)尿素[CO(NH2)2]是一種高效化肥，也是一種化工原料。
①以尿素為原料在一定條件下發生反應：
CO(NH2)2(s)+H2O(l)
2NH3(g)+CO2(g)△H=+133.6 kJ/mol。關于該反應的下列說法正確的是______(填序號)。
a．從反應開始到平衡時容器中混合氣體的平均相對分子質量保持不變
b．在平衡體系中增加水的用量可使該反應的平衡常數增大
c．降低溫度可使尿素的轉化率增大
d. 達到平衡后，縮小容器的體積，平衡向逆反應方向移動，達新平衡時NH3的濃度大于原平衡
②尿素在一定條件下可將氮的氧化物還原為氮氣。
已知：
再結合①中的信息，則反應2CO(NH2)2(s)+6NO(g)5N2(g)+2CO2(g)+4H2O(l)的△H ＝_______kJ/mol。
③密閉容器中以等物質的量的NH3和CO2為原料，在120℃、催化劑作用下反應生成尿素：CO2(g)+2NH3(g)
CO(NH2)2(s)+H2O(g)，混合氣體中NH3的物質的量百分含量隨時間變化關系如圖所示，氨氣的平衡轉化率為________________。
(2)NO2會污染環境，可用Na2CO3溶液吸收NO2并生成CO2。已知9.2g NO2和Na2CO3溶液完全反應時轉移電子0.1mol，恰好反應后，使溶液中的CO2完全逸出，所得溶液呈弱堿性，則溶液中離子濃度大小關系是c(Na＋)>______。
(3)用肼燃料電池為電源，通過離子交換膜電解法控制電解液中OH－的濃度來制備納米Cu2O，裝置如圖所示：
上述裝置中陽極反應式為________________________，該電解池中的離子交換膜為________(填“陰”或“陽”)離子交換膜。
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【題目】NO很容易與許多分子迅速發生反應，科學家發現在生物體中不斷地產生NO，用于細胞間傳遞信息；NO還參與心血管系統、免疫系統以及中樞和外圍神經系統的調控。
(1)實驗室用金屬銅和稀硝酸制取NO的離子方程式為_________________________________________。
(2)NO是有毒氣體，某學生為防止污染，用分液漏斗和燒杯裝配了一套簡易的、能隨開隨用、隨關隨停的NO氣體發生裝置，如圖甲所示。
①實驗室若沒有銅絲，而只有小銅粒，在使用上述裝置進行實驗時，可用絲狀材料包裹銅粒以代替銅絲進行實驗，這種絲狀材料的成分可以是________(填選項編號)。
A 鐵 B 鋁 C 鉑 D 玻璃
②打開分液漏斗的活塞使反應進行，在分液漏斗中實際看到的氣體是紅棕色的，原因是____________________(填化學方程式)。
(3)為證明銅絲與稀硝酸反應生成的確實是NO，某學生另設計了一套如圖乙所示的裝置制取NO。反應開始后，可以在U形管右端觀察到無色的NO氣體。
①長玻璃管的作用是_____________________________________________________。
②讓反應停止的操作方法及原因是________________________________________。
(4)以下收集NO氣體的裝置，
合理的是________(填選項代號)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某興趣小組的同學向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐漸加入稀硫酸，并測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖所示。該小組的同學關于如圖的下列說法中，不正確的是（ ）
A.AB段溶液的導電能力不斷減弱，說明生成的BaSO4不是電解質
B.B處溶液的導電能力約為0，說明溶液中幾乎沒有自由移動的離子
C.BC段溶液的導電能力不斷增大，主要是由于過量的H2SO4電離出的離子導電
D.a時刻Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和
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