Question

【題目】四種短周期元素X，Y，Z，W，原子序數依次增大，請結合表中信息回答下列問題．

	X	Y	Z	W
結構 或 性質	X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可得到一種鹽	焰色反應呈黃色	在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小	原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半

（1）寫出X單質的電子式 ．
（2）W元素在周期表中的位置為 ．
（3）Y的最高價氧化物對應水化物與Z單質反應的化學方程式 ．
（4）下列可作為比較Z和Mg金屬性強弱的方法是（填代號）．
a．比較兩種元素在化合物中化合價的高低
b．相同溫度下測等濃度相應氯化物水溶液的pH
c．在常溫條件下比較單質與濃硝酸反應的劇烈程度
d．在兩種金屬氯化物的水溶液中分別滴加過量的NaOH溶液
e．比較等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少．

Answer 1

【答案】
（1）
（2）第三周期ⅣA族
（3）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
（4）bd
【解析】解：四種短周期元素X、Y、Z、W，原子序數依次增大，X的最高價氧化物對應的水化物與其氣態氫化物反應可得到一種鹽，則X為N元素；Y焰色反應呈黃色，則Y為Na；Z、W原子序數大于Na，二者處于第三周期，在同周期主族元素形成的簡單離子中，Z的離子半徑最小，則Z為Al，W原子核外最外層電子數是次外層電子數的一半，最外層電子數為4，則W為Si元素.
（1.）X為N元素，其單質為氮氣，氮氣分子中含有氮氮三鍵，氮氣的電子式為 ，所以答案是： ；
（2.）W為Si元素，其原子序數為14，處于周期表中第三周期ⅣA族，所以答案是：第三周期ⅣA族；
（3.）Y的最高價氧化物對應水化物為NaOH，Z單質為Al，鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，
所以答案是：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑；
（4.）a．金屬性強弱與化合價高低無關（即與失去電子數多少無關），與難易程度有關，故a錯誤；
b．氯化物水溶液的酸性越強，則金屬元素的最高價氧化物對應水化物的堿性越弱，金屬性越弱，故b正確；
c．由于Al在濃硝酸中發生鈍化現象，不能比較金屬性強弱，故c錯誤；
d．氫氧化鎂不能與氫氧化鈉反應，而氫氧化鋁能與氫氧化鈉反應，說明氫氧化鋁表現一定的酸性，故氫氧化鎂的堿性更強，可以比較兩元素的金屬性，故d正確；
e．等量的兩種金屬與鹽酸反應放氣體的多少與金屬性強弱無關，故e錯誤；
所以答案是：bd．