Question

【題目】將1.12 g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，充分反應(yīng)后，其結(jié)果是(　　)

A.鐵粉剩余，溶液呈淺綠色，Cl－基本不變

B.向溶液中滴入無(wú)色硫氰化鉀溶液，仍無(wú)色

C.溶液中Fe2＋與Fe3＋物質(zhì)的量之比為6∶1

D.氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2∶5

Answer 1

【答案】C

【解析】

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量為，氯化鐵的物質(zhì)的量為；

根據(jù)反應(yīng)：，結(jié)合數(shù)據(jù)判斷反應(yīng)情況，計(jì)算生成Fe2＋和Fe3＋物質(zhì)的量，若Fe3＋過(guò)量，加入KSCN溶液會(huì)出現(xiàn)紅色；

根據(jù)反應(yīng)：，F(xiàn)e為還原劑，對(duì)應(yīng)生成的Fe2+為氧化產(chǎn)物；Fe3+為氧化劑，對(duì)應(yīng)生成的Fe2+為還原產(chǎn)物；

將1.12g鐵粉加入到25 mL 2 mol·L－1的氯化鐵溶液中，鐵粉的物質(zhì)的量為，氯化鐵的物質(zhì)的量為，

鐵粉與氯化鐵的離子反應(yīng)方程式為：，根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)的量之比等于計(jì)量數(shù)之比知，0.02mol鐵粉完全反應(yīng)需要0.04mol氯化鐵，所以氯化鐵剩余0.01mol，生成的Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol。

A、由于氯化鐵剩余了0.01mol，鐵完全反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；

B、由于氯化鐵剩余，向溶液中滴入無(wú)色KSCN溶液，顯血紅色，故B錯(cuò)誤；

C、Fe2+的物質(zhì)的量為0.06mol，氯化鐵的物質(zhì)的量為0.01mol，所以Fe2+和Fe3+的物質(zhì)的量之比為6:1，故C正確；

D、還原劑失電子后被氧化的產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，氧化劑得電子后被還原的產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，還原劑和氧化劑分別為鐵粉、氯化鐵，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比是1:2，故D錯(cuò)誤；

故答案選C。