【題目】在密閉容器中的一定量混合氣體發生反應：xA（g）+yB（g）
zC（g），平衡時測得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時，測得A的濃度降低為0.30mol/L.下列有關判斷正確的是
A. C的體積分數增大了 B. A的轉化率降低了
C. 平衡向正反應方向移動 D. x+y＜z
【答案】B
【解析】
由信息可以知道,平衡時測得A的濃度為0.50mol/L ,保持溫度不變,將容器的容積擴大到原來的兩倍,再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，說明減小壓強平衡向逆向移動。
A.可逆反應xA（g）+yB（g）
zC（g），達到平衡后減小壓強，向逆向移動，C的體積分數減小，故A錯誤；
B. 可逆反應xA（g）+yB（g）zC（g），達到平衡后減小壓強，向逆向移動，A的轉化率降低，故B正確；
C.由分析可知，可逆反應xA（g）+yB（g）zC（g），達到平衡后減小壓強，向逆向移動，故C錯誤；
D. 由信息可以知道，平衡時測得A的濃度為0.50mol/L ，保持溫度不變，將容器的容積擴大到原來的兩倍，再達到平衡時測得A的濃度為0.30mol/L，體積增大,相當于壓強減小,化學平衡逆向移動,則x+y
z，故D錯誤；
本題答案為B。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁衍生物H的合成路線如圖所示：
已知：i． RCH2Br
RHC-CH-R
ii． 
（1）A屬于芳香烴，其名稱是__________。
（2）B的結構簡式是__________；寫出符合下列條件的B的一種同分異構體：①苯環上只有一個取代基，②能發生銀鏡反應，③能發生水解反應，該物質的結構簡式為__________。
（3）由C生成D的化學方程式是__________。
（4）由G生成H的反應類型是__________，1molF與足量NaOH溶液反應，消耗__________molNaOH。
（5）試劑b是__________。
（6）下列說法正確的是______（選填字母序號）
a.G存在順反異構體
b.1molG最多可以與1molH2發生加成反應
c.1molH與足量NaOH溶液反應，消耗2molNaOH
（7）以乙烯為起始原料，結合已知信息選用必要的無機試劑合成
，寫出合成路線（用結構簡式表示有機物，用箭頭表示轉化關系，箭頭上注明試劑和反應條件）__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】烴A是一種重要的化工原料。己知A在標準狀況下的密度為1.16g·L-1，B可發生銀鏡反應。它們之間的轉化關系如圖：請回答：
（1）有機物A中含有的官能團名稱是____________。
（2）反應④的原子利用率達100％，該反應的化學方程式是___________。
（3）下列說法正確的是___________。
A 反應⑤合成乙酸乙酯也能實現原子利用率100%
B.反應②、③、⑤的類型各不相同
C 由于乙酸乙酯和水均為無色液體，故用分液漏斗無法分離乙酸乙酯和水的混合物
D.相同條件下乙酸乙酯在氫氧化鈉溶液中水解較在稀硫酸中更完全
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】Fenton法常用于處理含難降解有機物的工業廢水，往調節好pH和Fe2+濃度的廢水中加入H2O2，所產生的羥基自由基能氧化降解污染物。現運用該方法降解有機污染物p﹣CP，控制p﹣CP的初始濃度相同，恒定實驗溫度在298K或313K進行實驗。實驗測得p﹣CP的濃度隨時間變化的關系如圖所示，下列說法不正確的是（ �。�
A.由①可得，降解反應在50～150s內的反應速率：v（pCP）＝8.0×10﹣6molL﹣1s﹣1
B.升高溫度，有利于加快降解反應速率，但溫度過高反應速率又會變慢
C.③目的為探究溶液的pH對降解反應速率的影響
D.298K下，有機物p﹣CP降解速率pH＝10時比pH＝3快
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（一）醇烴化新技術是近幾年合成氨工業凈化精煉原料氣，除去少量CO一種新方法，其原理可分為甲醇化與甲烷化兩個部分。
甲醇化：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g））△H1＜﹣116kJmol﹣1
甲烷化：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）△H2＜﹣203kJmol﹣1
（1）下列措施有利于提高醇烴化過程CO轉化率的是_____。
A．及時分離出CH3OH B．適當升高反應溫度
C．使用高效的催化劑 D．適當增大壓強
（2）甲醇化平衡常數
表示，α為平衡組分中各物質的物質的量分數。若CO與H2混合原料氣中CO的體積分數為1%，經甲醇化后CO的平衡轉化率為w，則Kα＝_____（用含w的表達式來表示）
（3）測試a、b兩種催化劑在不同壓強與溫度條件下，甲醇化過程中催化效率如圖：
從上圖可知選擇哪種催化劑較好_____（填a或b），理由是_____。
（4）下列關于醇烴化過程說法正確的是_____。
A．甲醇化與甲烷化過程在任何條件下均為自發反應
B．選擇不同的催化劑可以控制醇烴化過程中生成甲醇與甲烷的百分含量
C．當溫度與反應容器體積一定時，在原料氣中加入少量的悄性氣體，有利于提高平衡轉化率與甲醇的產率
D．適當增大混合氣體中H2的百分含量，有利于提高醇烴化過程CO平衡轉化率
（二）“五水共治“是浙江治水的成功典范，其中含氮廢水處理是污水治理的一個重要課題，圖3是高含氰（CN﹣）廢水處理方案：
（5）高含氰廢水可以通過電解法進行處理，陽極反應分兩個階段，第一階段電極反應式：CN﹣+2OH﹣﹣2e﹣＝CNO﹣+H2O，請寫出第二階段的電極反應式_____。
（6）電解后低含氰廢水通過化學氧化方法處理：在堿性條件下加入NaClO，將CN﹣氧化為碳酸鹽與對環境友好氣體。請寫出相關離子反應方程式_____。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖為周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學元素。回答下列問題：
（1）f的基態原子核外電子排布式______。
（2）在c2a4分子中，c為______雜化，c與c間存在的共價鍵類型有______兩種。
（3）ci2與ce2比較，沸點較高的是______（寫分子式），其原因是_________________。
（4）將氨水滴入到j的硫酸鹽溶液中，先產生藍色沉淀，然后沉淀逐漸溶解并得到深藍色溶液。深藍色溶液是由于存在______（寫結構式），其中配體是_____。
（5）j的金屬晶體的晶胞如圖所示，則一個晶胞中每個j原子周圍與它最接近且距離相等的j共有的個數是______個，已知該元素的相對原子質量為64，單質晶體的密度為ρg·cm-3，阿伏加德羅常數的值為NA，試求銅的金屬半徑為__________ pm（用含NA、ρ的表達式表達）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】資料顯示：氨氣可在純氧中安靜燃燒
某�；瘜W小組學生設計如下裝置
圖中鐵夾等夾持裝置已略去
進行氨氣與氧氣在不同條件下反應的實驗；
(1)氨氣極易溶于水，其水溶液叫做氨水，顯______性，能使石蕊試液變______；其原因為____________
用化學方程式和電離方程式表示
(2)圖甲是實驗室制取純凈、干燥的氨氣的裝置圖，寫出大試管內發生反應的化學方程式采用實驗室常用藥品制氨氣：______，A中所加藥品為______，所起作用為______．
(3)將產生的氨氣與過量的氧氣通到裝置乙中，用酒精噴燈加熱后，試管內氣體為______色，氨催化氧化的化學方程式是______
(4)將過量的氧氣與甲產生的氨氣分別從a、b兩管進氣口通入到裝置丙中，并在b管上端點燃氨氣，其氧化產物為空氣的主要成分之一；
兩氣體通入的先后順序是______；
氨氣燃燒的化學方程式是______．
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列關于氧化鈉和過氧化鈉的敘述中不正確的是
A.Na2O2是淡黃色固體，Na2O是白色固體，陰陽離子個數比均為1:2
B.Na2O2和Na2O均為堿性氧化物，都能與水反應生成NaOH
C.Na2O和Na2O2均能與CO2發生反應，都有Na2CO3生成
D.2gH2充分燃燒后產物被Na2O2完全吸收，Na2O2固體增重2g
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對于反應2SO2(g)＋O2(g) 
2SO3(g)，ΔH＜0已達平衡,在其他條件不變的情況下，如果分別改變下列條件，對化學反應速率和化學平衡產生影響與圖像不相符的是
A. 增加氧氣濃度
B. 增大壓強
C. 升高溫度
D. 加入催化劑
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