Question

某學生用鄰苯二甲酸氫鉀（

相對分子質量為204．0）測定NaOH溶液的濃度，若NaOH溶液的濃度在0．1mol•L^－1左右，滴定終點時溶液的pH約為9．1。該生用托盤天平稱量鄰苯二甲酸氫鉀時，在左盤放有一個1g砝碼，游碼位置如圖所示：

（1）將稱好的鄰苯二甲酸氫鉀放于錐形瓶中，加適量水溶解，溶液無色，再加入指示劑________（從甲基橙、酚酞、石蕊中選擇）1～2滴，用NaOH溶液滴定至終點，現象是________。

（2）該生進行三次實驗，所取固體質量均相同，填寫下表：

實驗編號    鄰苯二甲酸氫鉀質

量／g   待測NaOH溶液體

積／mL

1　　　　　　　　　　  18.20

2　　　　　　　　　　  17.10

3　　　　　　　　　　  16.90

（3）滴定中誤差較大的是第________次實驗，造成這種誤差的可能原因是（只填三種即可）：a________b________c________

（4）NaOH溶液的物質的量濃度為（只列出計算式，不必求出結果）。

 

Answer 1

答案：
解析：

解題思路：據題示信息知，m（左）＝m（右）＋ m（游），m（游）＝0．6g，故m（物）＝m（碼）－m（游）＝1g－0．6g=0．4g，即每次實驗所取鄰苯二甲酸氫鉀的質量均為0．4g。 （1）因為滴定終點時溶液的pH約為9．1，恰好落在酚酞的變色范圍內，故應選用酚酞作指示劑。終點現象應體現從酸色（無色）突變為堿色（淺紅）。 （3）比較三次滴定耗堿的體積發現，第1次實驗耗堿的體積明顯偏大，與第2次的體積相差：△V＝18．20mL－17．10mL＝1．10mL，而第2次與第3次的耗堿體積僅相差：△V＝17．10mL－16．9mL＝0．2mL，說明第1次誤差較大。 參考答案：（1）酚酞  當滴入最后一滴堿液時，經充分振蕩，溶液由無色突變為淺紅色，且在半分鐘內不褪色 （2）質量均為0．4g （3）1  滴定管用水洗后沒用NaOH（aq）潤洗滴定前，堿式滴定管尖嘴處有氣泡，滴定后消失或減小  滴定終點判斷不準，NaOH（aq）加入過量  錐形瓶內含有可與NaOH作用的雜質 （4）c（NaOH）＝＝0．12mol•L－1