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在下列實驗中，不能達到目的的是（）

A、用金屬鈉分別與水和乙醇反應，確定水和乙醇分子中羥基氫（－OH）的活潑性強弱

B、用石墨作電極，電解Mg(NO₃)₂ 、Cu(NO₃)₂ 的混合溶液，確定銅和鎂的金屬活動性強弱

C、進行H₂O和H₂S 的熱分解實驗，確定硫和氧兩種元素的非金屬性強弱

D、根據Na₂CO₃ 和Na₂SO₃ 水溶液酸堿性強弱，確定碳和硫兩元素非金屬性的強弱

【答案】

【解析】D不正確，應該是最高價氧化物的水化物的鈉鹽，其余都是正確的，答案選D。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

研究硫及其化合物性質有重要意義．
（1）Cu₂S在高溫條件下發生如下反應：
2Cu₂S（s）+3O₂（g）═2Cu₂O（s）+2SO₂（g）△H=-773kJ?mol^-1．
當該反應有0.2mol SO₂生成時，反應釋放出的熱量為

77.3

kJ．
（2）硫酸工業生產中涉及反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．
向2L的容器中充入2mol SO₂、1mol O₂，SO₂的平衡轉化率與溫度的關系如圖所示．
T₁溫度下，反應進行到狀態D時，v_（正）

＞

v_（逆）（填“＞”“＜”或“=”）
溫度為T₁時，反應的平衡常數K=

1620

．
若在T₃溫度時，達平衡時測得反應放出的熱量為Q₁．此時再向容器中加入2mol SO₂、1mol O₂并使之重新達到平衡，測得又放出熱量Q₂．則下列說法正確的是

．（填序號字母）
a．容器的壓強增大原來的兩倍
b．Q₂一定等于Q₁
c．新平衡時SO₂的轉化率一定大于80%
d．T₃時的平衡常數大于T₁時的平衡常數
（3）為了驗證SO₂既具有還原性還具有酸性氧化物的性質，下列試劑中能選取的合適實驗試劑依次是

、

（填序號字母）．
a．品紅溶液 b．澄清的石灰水 c．燒堿溶液 d．溴水
（4）實驗室存放的Na₂SO₃溶液容易變質，請完成下列檢驗該Na₂SO₃溶液是否變質的實驗報告：
①步驟一：用試管取適量的待測溶液；
②步驟二：向所取溶液中

加入用鹽酸酸化的BaCl₂溶液

；
③實驗現象及對應結論：

若出現白色沉淀，則Na₂SO₃溶液變質，若不出現白色沉淀，則Na₂SO₃溶液未變質

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

X、Y、Z為周期表中常見元素，原子序數遞增，X、Y原子的最外層電子數是其電子層數的2倍，Z單質是生產生活中用量最大的金屬．
（1）X、Y的原子可構成一種物質，該物質與某能引起溫室效應的氣體結構相同；該物質的電子式是

．
（2）下列含氧酸根離子的化學式書寫不正確的是

（填序號）．
a．XO₃^- b．XO₃^2- c．YO₃^2- d．Y₂O₃^2- e．YO₃^- f．YO₄^2-
（3）Z單質與其它化合物可滿足如圖所示轉化關系：

①C溶液在儲存時應加入少量Z，其理由是（用文字和離子方程式回答）

加入少量鐵，防止Fe²⁺被氧化為Fe³⁺，2Fe³⁺+Fe═3Fe²⁺

．
②將5～6滴B的飽和溶液滴入沸水中，可得到紅褐色液體，該液體能產生丁達爾效應．該反應的離子方程式為

Fe³⁺+3H₂O（沸水）═Fe（OH）₃（膠體）+3H⁺

．
（4）Y的最高價含氧酸是重要的化工產品．
①已知YO₂被空氣氧化，每生成1mol氣態YO₃，放出98.3kJ熱量．該反應的熱化學方程式是

SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

SO₂（g）+

O₂（g）═SO₃（g）△H=-98.3kJ?mol^-1

．
②實驗測得相同條件下一定量的Y單質分別在空氣和在氧氣中充分燃燒后產物的成分（體積分數）如下表．

	YO₂	YO₃
空氣	94%-95%	5%-6%
氧氣	97%-98%	2%-3%

Y在純氧中燃燒的產物中YO₃含量比在空氣中燃燒YO₃含量少，試分析其原因

純氧中O₂的濃度大，反因應速率快，單位時間內放熱多，體系溫度高，平衡向SO₃分解的方向移動，SO₃含量低

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

工業制硫酸時，利用催化氧化反應將SO₂轉化為SO₃是一個關鍵的步驟．
（1）某溫度下，SO₂（g）+

O₂（g）?SO₃（g）；△H=-98kJ?mol^-1．開始時在100L的密閉容器中加入4.0mol SO₂（g）和10.0molO₂（g），當反應達到平衡時共放出熱量196kJ，該溫度下平衡常數K=

3.33

．
（2）一定條件下，向一帶活塞的密閉容器中充入2mol SO₂和1mol O₂，發生反應：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），達平衡后改變下述條件，SO₂、O₂、SO₃氣體平衡濃度都比原來增大的是

（填字母）．
A．保持溫度和容器不變，充入2molSO₃
B．保持溫度和容器體積不變，充入2molN₂
C．保持溫度和容器內壓強不變，充入1molSO₃
D．移動活塞壓縮氣體
E．升高溫度
（3）下列關于2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）反應的圖象中，不正確的是

．

（4）同學們學習了電化學知識后大家提出，可以用電解的方法來生產硫酸，可避免產生酸雨，污染環境．于是大家設計了一個以鉑為電極，兩極分別通入SO₂和空氣，酸性電解液來實現電解生產硫酸．
①陽極的電極反應為

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

．
②若電解液為2L 0.025mol?L^-1的硫酸溶液，當電解過程共轉移了0.1mol電子時，理論上消耗SO₂的體積為（標準狀況）為

1.12L

，此溶液的pH=

（忽略溶液體積變化）．
③設計此實驗的想法得到了老師的充分肯定，但與工業上生產硫酸相比還是有很多不足，請對此實驗進行合理的評價

耗費大量的電能，不經濟，產率低，不能大規模生成

（寫出一點即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

如圖為制取乙酸乙酯的實驗裝置圖．回答下列問題：
（1）揭示實驗原理
①乙酸與乙醇在催化劑存在的條件下加熱可以發生反應生成乙酸乙酯．請用氧同位素示蹤法寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

濃硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

CH₃COOH+H¹⁸OCH₂CH₃

濃硫酸

△

CH₃CO¹⁸OCH₂CH₃+H₂O

．
②能否用氫同位素示蹤法揭示酯化反應原理？

不能

（選填“能”或“不能”），原因是

醇和羧酸都失H，所以H換成D無法指示何種物質脫羥基

．
（2）反應溫度確定：
合成乙酸乙酯的反應為放熱反應．實驗表明，反應溫度應控制在85℃左右為宜．回答：
實驗溫度不宜低于85℃左右的原因是

反應速率低，達不到催化劑活性溫度

；
實驗溫度不宜高于85℃左右的原因是

溫度過高利于平衡逆向移動，酯產率降低

；
（3）實驗裝置的比較：
利用圖裝置制備乙酸乙酯，這種裝置與教材裝置相比較突出的優點是

用分水器能夠在反應進行時很容易的把水分離出來，從而使平衡正向移動，提高乙酸乙酯的產率

．
（4）酯層厚度的標示：
為更好地測定酯層厚度，可預先向飽和Na₂CO₃溶液中滴加1滴

酚酞

試液，現象是

碳酸鈉層呈紅色，上層的酯層呈無色

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列實驗現象的描述錯誤的是（　�。�

A、CuSO₄溶液不能產生丁達爾現象，Fe（OH）₃膠體能產生丁達爾現象

B、向石蕊試液中加入新制氯水，石蕊試液變紅后一直保持

C、向淀粉KI溶液中滴加少量新制氯水，溶液變藍色

D、在新制氯水和久置氯水中滴加AgNO₃溶液都有白色沉淀生成

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