【題目】新制氫氧化銅存在平衡：Cu(OH)2 +2OH－
Cu(OH)42－（深藍色）。某同學進行下列實驗：
下列說法不正確的是
A. ①中出現藍色沉淀
B. ③中現象是Cu(OH)2+ 2OH－Cu(OH)42－正向移動的結果
C. ④中現象證明葡萄糖具有還原性
D. 對比②和④可知Cu(OH)2氧化性強于Cu(OH)42－
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【題目】（1）用重鉻酸鉀法(一種氧化還原滴定法)可測定產物Fe3O4中的二價鐵含量。若需配制濃度為0.010 00 mol·L－1的K2Cr2O7標準溶液250 mL，應準確稱取________g K2Cr2O7(保留4位有效數字，已知M（K2Cr2O7）＝294.0 g·mol－1)。配制該標準溶液時，下列儀器中不必要用到的有________(用編號表示)。
①電子天平②燒杯③量筒④玻璃棒⑤容量瓶⑥膠頭滴管⑦移液管
（2）金屬表面處理、皮革鞣制、印染等都可能造成鉻污染。六價鉻比三價鉻毒性高，更易被人體吸收且在體內蓄積。
以下為廢水中鉻元素總濃度的測定方法：_______________________
準確移取25.00 mL含Cr2O72-和Cr3＋的酸性廢水，向其中加入足量的(NH4)2S2O8溶液將Cr3＋氧化成Cr2O72-，煮沸除去過量的(NH4)2S2O8；向上述溶液中加入過量的KI溶液，充分反應后，以淀粉為指示劑，向其中滴加0.015 mol·L－1的Na2S2O3標準溶液，終點時消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。計算廢水中鉻元素總濃度(單位：mg·L－1，寫出計算過程)。已知測定過程中發生的反應如下：
①2Cr3＋＋3S2O82-＋7H2O===Cr2O72-＋6SO42-＋14H＋
②Cr2O72-＋6I－＋14H＋===2Cr3＋＋3I2＋7H2O
③I2＋2S2O32-===2I－＋S4O62-
（3）Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或堿性環境中穩定。
測定產品(Na2S2O3·5H2O)純度
準確稱取W g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.100 0 mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為：2S2O32-＋I2===S4O62-＋2I－
①滴定至終點時，溶液顏色的變化：________。
②滴定起始和終點的液面位置如圖，則消耗碘的標準溶液體積為_________mL。產品的純度為(設Na2S2O3·5H2O相對分子質量為M)________。
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【題目】下表為元素周期表的一部分。
碳 | 氮 | Y | |
X | 硫 | Z |
回答下列問題
(1)表中元素原子半徑最大的是(寫元素符號)__________，Z原子核外電子能量最高的電子亞層是__________。
(2)下列事實能說明Y元素的非金屬性比S元素的非金屬性強的是__________
a．Y單質與H2S溶液反應，溶液變渾濁
b．在氧化還原反應中，1molY單質比1molS得電子多
c．Y和S兩元素的簡單氫化物受熱分解，前者的分解溫度高
(3)碳酸鈉溶液中滴入酚酞，溶液顯紅色，請用離子方程式解釋產生該現象的原因：_________________；在上述紅色的溶液中加入少許氯化鈣固體，溶液顏色變淺，請用平衡理論解釋產生該現象的原因______________________________________________________。
(4)硫酸工業生產中接觸室內發生的反應方程式為______________________________________；
在實際生產中，操作溫度選定400—500℃、壓強通常采用常壓的原因分別是__________________________________________________________________________________________________。
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【題目】在
、
、
、
、
、
中：
(1)________和________互為同位素。
(2)________和________質量數相等，但不能互稱同位素。
(3)________和________的中子數相等，但質子數不相等，所以不是同一種元素。
(4)填寫下列表格：
原子組成 | N中子數 | A質量數 |
| ①______ | |
| ②______ |
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【題目】活性氧化鋅是一種多功能性的新型無機材料．某小組以粗氧化鋅（含鐵、銅的氧化物）為原料模擬工業生產活性氧化鋅，步驟如下：
已知各相關氫氧化物沉淀pH范圍如下表所示：
Zn（OH）2 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | Cu（OH）2 | |
開始沉淀pH | 5.4 | 7.0 | 2.3 | 4.7 |
完全沉淀pH | 8.0 | 9.0 | 4.1 | 6.7 |
完成下列填空：
（1）為了加快浸取的反應速率，可以采取的措施_________________________________
（2）步驟II中加入H2O2溶液的作用是_________________________（用離子方程式表示）；
（3）用ZnO調節pH，以除去含鐵雜質，調節pH的適宜范圍是_______________________。
（4）步驟III中加入Zn粉的作用是：①__________________；②進一步調節溶液pH。
（5）堿式碳酸鋅[Zn2(OH)2 CO3]煅燒的化學方程式為________________________________。
（6）用如下方法測定所得活性氧化鋅的純度（假設雜質不參與反應）：
① 取1.000g活性氧化鋅，用15.00mL 1.000mol·L-1 硫酸溶液完全溶解，滴入幾滴甲基橙。② 用濃度為0.5000mol·L-1 的標準氫氧化鈉溶液滴定剩余硫酸，到達終點時消耗氫氧化鈉溶液12.00mL。判斷滴定終點的方法是___________________________________________；所得活性氧化鋅的純度為________________________
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【題目】（題文）有機物M的合成路線如下圖:
已知:i：
ii: 
（1）M中含氧官能團的名稱有醚鍵和___________，C的名稱為___________，步驟⑥的反應類型為___________。
（2）步驟④反應的化學方程式為_________________________________。
（3）試劑X的結構簡式為___________。
（4）同時滿足下列條件，E的同分異構體有__________種。
I.能與FeCl3溶液發生顯色反應；II.能發生水解反應和銀鏡反應；III.苯環上只有兩個取代基。
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:6的分子的結構簡式為: ______________________。
（5）根據以上信息，寫出以
為原料制取
的合成路線圖 (無機試劑一定要選銀氨溶液，其它無機試劑任選)____________________________________________。合成路線圖示例:CH2=CH2
CH3CH2Br
CH3CH2OH
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【題目】下列關于硅的說法不正確的是（ ）
A. 硅是非金屬元素，它的單質是灰黑色有金屬光澤的固體
B. 硅的導電性能介于金屬和絕緣體之間，是良好的半導體材料
C. 硅的化學性質不活潑，常溫下不與任何物質反應
D. 粗硅的冶煉反應，體現了高溫下SiO2的弱氧化性
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【題目】氮化鈣(Ca3N2)氮化鈣是一種棕色粉末，在空氣中氧化，遇水會發生水解，生成氫氧化鈣并放出氨。某化學興趣小組設計制備氮化鈣并測定其純度的實驗如下：
Ⅰ．氮化鈣的制備
（1）連接裝置后，檢查整套裝置氣密性的方法是_____________________。
（2）裝置A中每生成標準狀況下4.48LN2，轉移的電子數為___________________。
（3）裝置B的作用是吸收氧氣，則B中發生反應的離子方程式為__________。裝置E的作用是______________________。
（4）實驗步驟如下：檢查裝置氣密性后，裝入藥品；_____________________(請按正確的順序填入下列步驟的代號)。
①加熱D處的酒精噴燈； ②打開分液漏斗活塞; ③加熱A處的酒精燈；④停上加熱A處的酒精燈；⑤停止加熱D處的酒精噴燈
（5）請用化學方法確定氮化鈣中含有未反應的鈣，寫出實驗操作及現象___________。
Ⅱ．測定氮化鈣的純度：
①稱取4.0g反應后的固體，加入足量水，將生成的氣體全部蒸出并通入100.00mL1.00mol·L-1鹽酸中，充分反應后，將所得溶液稀釋至200.00mL；
②取20.00mL稀釋后的溶液，用0.20mol·L-1NaOH標準溶液滴定過量的鹽酸，達到滴定終點時，消耗標準溶液25.00mL。
（1）氮化鈣的質量分數為_________。
（2）達到滴定終點時，仰視滴定管讀數將使測定結果_________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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