Question

【題目】欲提純混有硫酸鈉、碳酸氫銨的氯化鈉固體,某學生設計了如下方案：

請根據操作流程回答下列問題：

（1）操作①在加熱時應選擇_________盛裝混合物(填儀器名稱)。

（2）進行操作②后,判斷SO42-已沉淀完全的方法是_________。

（3）操作③的離子方程式為_________。

（4）操作④的目的是_________。

（5）實驗室進行操作⑤的具體步驟是_________。

（6）某同學欲用制得的氯化鈉固體配制100mL0.2mol·L-1的氯化鈉溶液。

①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、_________。

②下列操作會使所配氯化鈉溶液濃度偏小的是_________(請填序號)。

A．加水定容時俯視刻度線

B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理

C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外

D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上

Answer 1

【答案】 坩堝 靜置，往上層清液中維續滴加BaCl2溶液，若不出現渾濁，則SO42-已沉淀完全 Ba2++CO32-=BaCO3↓ 除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2 將溶液置于蒸發皿中，加熱蒸發，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干 膠頭滴管、100mL容量瓶 CD

【解析】由分離流程可知，①為加熱，碳酸氫銨分解生成水、氨氣、二氧化碳，殘留物為NaCl、硫酸鈉，溶解后加氯化鋇除去硫酸根離子，再加碳酸鈉除去鋇離子，過濾除去沉淀硫酸鋇、碳酸鋇，向濾液中加鹽酸，與碳酸鈉反應生成NaCl，最后蒸發得到純凈的NaCl，則

（1）固體加熱需要在坩堝中進行。（2）判斷SO42-已除盡的方法為靜置，往上層清液中維續滴加BaCl2溶液，若不出現渾濁，則SO42－已沉淀完全。（3）根據以上分析可知操作③的離子方程式為Ba2++CO32-＝BaCO3↓。（4）根據以上分析可知操作④的目的是除去溶解在溶液中過量的HCl和CO2。（5）操作⑤是蒸發，具體步驟是將溶液置于蒸發皿中，加熱蒸發，并用玻璃棒不斷攪拌，加熱蒸發皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發皿的余熱使濾液蒸干。（6）①配制NaCl溶液時需用到的主要儀器有托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、量筒、膠頭滴管、100mL容量瓶。②A．加水定容時俯視刻度線，溶液體積減少，濃度偏高，A錯誤；B．容量瓶內壁附有水珠而未干燥處理不影響，B錯誤；C．在溶解過程中有少量液體濺出燒杯外溶質減少，濃度偏低，C正確；D．顛倒搖勻后發現凹液面低于刻度線又加水補上，溶液體積增加，濃度偏低，D正確，答案選CD。