Question

X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是：

A．X離子半徑大于Y離子半徑

B．X單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行

D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質。

Answer 1

B

【分析預測及備考建議】元素周期律（表）是中學化學的重要理論知識，對化學的學習和發展都有著不可替代的指導作用。所以也成為考查的重點。重點考查的是根據元素在周期表中的位置判定元素種類和元素間的反應及其產物的特點，同周期、同主族元素金屬性和非金屬性的遞變規律，金屬性和非金屬性強弱的判斷依據等。
【答題技巧】由X原子各電子層的電子數比為1：4：1可知X原子核外有3個電子層，由電子排布規律可知，K層最多不超過2個電子且排滿后才能排L層，所以得到X為Mg，從而可知Y是F元素。A比較的是離子半徑，對電子層結構相同的粒子核電荷數越大，粒子半徑就越小，A不正確；Mg在空氣中燃燒時既與O₂反應生成MgO，也與N₂反應生成Mg₃N₂，B正確；MgF2與濃H₂SO₄共熱時會生成HF，對玻璃會有強烈的腐蝕作用，所以不能在燒瓶中進行實驗，C項不正確；在水溶液中不可能得到F₂，因為F₂與水劇烈反應生成HF和O₂，D也不正確。