【題目】澳大利亞開發(fā)的質(zhì)子流電池系統(tǒng)如圖所示。下列說法正確的是
A. 電能是一次能源
B. 太陽能電池的供電原理與燃料電池相同
C. 圖中能量轉(zhuǎn)化方式只有2種
D. 燃料電池中的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O
【答案】D
【解析】A、能源可劃分為一次能源和二次能源，直接來自自然界的能源稱為一次能源；需依靠其他能源的能量間接制取的能源稱為二次能源，電能是二次能源，故A錯誤；B、硅太陽能電池是用半導(dǎo)體原理將光能轉(zhuǎn)化為電能，是物理變化，而燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故B錯誤；C、圖中涉及的能量轉(zhuǎn)化方式有：太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；電能轉(zhuǎn)化為機械能；化學(xué)能轉(zhuǎn)化電能等多種能量轉(zhuǎn)化方式，故C錯誤；D、H2在負(fù)極，氧氣在正極，燃料電池中的總反應(yīng)為2H2+O2=2H2O，故D正確；故選D。
千里馬走向假期期末仿真試卷寒假系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列說法中正確的是( )
A. 任何一個能層最多只有s、p、d、f四個能級
B. 用n表示能層序數(shù)，則每一能層最多容納電子數(shù)為2n2
C. 核外電子運動的概率分布圖(電子云)就是原子軌道
D. 電子的運動狀態(tài)只可從能層、能級、軌道3個方面進(jìn)行描述
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】重金屬元素鉻的毒性較大，含鉻廢水需經(jīng)處理達(dá)標(biāo)后才能排放。
Ⅰ.某工業(yè)廢水中主要含有Cr3+，同時還含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性較強。為回收利用，通常采用如下流程處理：
注：部分陽離子常溫下以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表
氫氧化物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Mg(OH)2 | Al(OH)3 | Cr(OH)3 |
pH | 3.7 | 9.6 | ll.l | 8 | 9(>9溶解) |
（1）氧化過程中可代替H2O2加入的試劑是________(填序號)。
A.HNO3 B.Na2O2 C.FeCl3 D.KMnO4
（2）加入NaOH溶液調(diào)整溶液pH＝8時，除去的離子是________(填ABCD序號)；已知鈉離子交換樹脂的原理：Mn+＋nNaR→MRn＋nNa+，此步操作被交換除去的雜質(zhì)離子是__________(填ABCD序號)。
A.Fe3+ B.Ca2+ C.Al3+ D.Mg2+
Ⅱ.酸性條件下，六價鉻主要以Cr2O72-形式存在，工業(yè)上常用電解法處理含Cr2O72-的廢水。實驗室利用如圖裝置模擬處理含Cr2O72-的廢水，陽極反應(yīng)是Fe-2e-=Fe2+，陰極反應(yīng)式是2H++2e-=H2↑。
（3）電解時能否用Cu電極來代替陽極上的Fe電極？________(填“能”或“不能”)，理由是______________。
（4）電解時陽極附近溶液中Cr2O72-轉(zhuǎn)化為Cr3+的離子方程式為______________。
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【題目】下列四種鹽酸溶液，均能跟鋅片反應(yīng)，其中最初反應(yīng)速率最快的是
A．10℃ 20mL 3mol/L的鹽酸溶液 B．20℃ 30mL 2mol/L的鹽酸溶液
C．20℃ 20mL 2mol/L的鹽酸溶液 D．20℃ 10mL 4mol/L的鹽酸溶液
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【題目】將V1 mL 1.00 mol/L HCl溶液和V2 mL未知濃度的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結(jié)果如圖所示(實驗中始終保持V1＋V2＝50 mL)。下列敘述正確的是（ ）
A. 做該實驗時環(huán)境溫度為22℃
B. NaOH溶液的濃度約為1.00 mol/L
C. 該實驗表明有水生成的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)
D. 該實驗表明化學(xué)能可以轉(zhuǎn)化為熱能
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【題目】用如圖所示裝置及表中的藥品(裝置I中的試劑足量)并依據(jù)裝置Ⅱ中的現(xiàn)象，檢驗混合氣體中的某種成分，方案合理的是( )
選項 | 實驗?zāi)康?/span> | 裝置Ⅰ中的試劑 | 裝置Ⅱ中的試劑 |
|
A | 檢驗CO2中混有的CH4 | 澄清石灰水 | 溴水 | |
B | 檢驗H2S中混有的SO2 | 酸性KMnO4溶液 | 品紅溶液 | |
C | 檢驗溴蒸氣中混有的NO2 | CC14 | 石蕊試液 | |
D | 檢驗HI中混有的HCl | 飽和食鹽水 | AgNO3溶液 |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，兩種氣體的體積之比等于摩爾質(zhì)量之比
B.常溫常壓下，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于密度之比
C.同溫同壓下，兩種氣體的摩爾質(zhì)量之比等于密度反比
D.同溫同體積時，兩種氣體的物質(zhì)的量之比等于壓強之比
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【題目】已知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g) 2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2 H2(g)+ O2(g) 2H2O(g) ΔH2
C(s)+ O2(g) CO2(g) ΔH3
則反應(yīng)4C3H5(ONO2)3(l) 12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的ΔH為
A. 12ΔH3+5ΔH2－2ΔH1 B. 2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
C. 12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 D. ΔH1－5ΔH2－12ΔH3
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【題目】納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。
制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過濾、水洗除去其中的Cl-，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。
用現(xiàn)代分析儀器測定TiO2粒子的大小；用氧化還原滴定法測定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為Ti3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+。
請回答下列問題：
(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為：____________________________。
(2)檢驗TiO2·xH2O中Cl-是否被除凈的方法是：____________________________。
(3)可用于測定TiO2粒子大小的方法是____________________（填字母代號）。
a．核磁共振法 b．紅外光譜法 c．質(zhì)譜法 d．透射電子顯微鏡法
(4)配制NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液時，使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的_________（填字母代號）。
(5)滴定時，稱取TiO2（摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1）試樣wg，消耗cmol·L-1NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。
(6)判斷下列操作對配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液的影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，將導(dǎo)致結(jié)果______。
②若定容時俯視容量瓶刻線，將導(dǎo)致結(jié)果_____________。
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