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向絕熱恒容密閉容器中通入N₂和H₂,在一定條件下使反應

達到平衡，

和

隨時間變化的關系如下圖所示。下列有關敘述正確的是

A．c點表示NH₃生成速率與NH₃分解速率相同

B．c點和e點時反應的平衡常數相同

C．N₂的轉化率:b〉a

D．d點時：

A錯，c點表示NH₃的物質的量與H₂的物質相等；B錯，由于該反應是在絕熱恒容密閉容器中進行的，隨反應的不斷進行，容器內溫度升高，即c點和e點時反應的平衡常數不相同；C正確，該反應的正反應方向為放熱反應，隨反應的進行容器內溫度升高，即N₂的轉化率:b〉a；D錯，d點為平衡狀態，當反應達到平衡狀態時，體系內各組分的濃度比值不一定等于化學計量數之比；

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，反應H₂(g)＋X₂(g)

HX(g)的平衡常數為10。若將1.0 mol的HX(g)通入體積為1.0 L的密閉容器中，在該溫度時HX(g)的最大分解率接近于(　　)

A．5%　

B．17%

C．25%

D．33%

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

體積相同的甲、乙兩個容器中，分別都充有等物質的量的SO₂和O₂，在相同溫度下發生反應：2SO₂+O₂

2SO₃，并達到平衡。在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器中SO₂的轉化率為p%，則乙容器中SO₂的轉化率

A．等于p%

B．大于p%

C．小于p%

D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

（原創題）某溫度下，反應2NO₂(g)

N₂O₄(g)ΔH<0在密閉容器中達到平衡，下列敘述中正確的是（）

A．保持體積不變，加入少許NO₂，再達平衡時NO₂的體積分數變小

B．保持體積不變，加入少許NO₂，將使逆反應速率減小

C．加壓使體積變小，將使逆反應速率增大，平衡時顏色變淺

D．保持體積不變，升高溫度，再達到平衡時顏色變淺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(8分)將2 mol H₂O和2 mol CO置于1 L容器中，在一定條件下加熱至高溫，發生如下可逆反應：
2H₂O(g)

2H₂(g)＋O₂(g)　2CO(g)＋O₂(g)

2CO₂(g)
(1)當上述系統達到平衡時，欲求其混合氣體的平衡組成，則至少還需要知道兩種氣體的平衡濃度，但這兩種氣體不能同時是________和________，或________和________。
(2)若平衡時O₂和CO₂的物質的量分別為n(O₂)_平＝a mol，n(CO₂)_平＝b mol。試求n(H₂O)_平＝________。(用含a、b的代數式表示)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向一容積為1L的密閉容器中加入一定量的X、Y，發生化學反應aX(g)+2Y(s)

bZ(g)

。下圖是容器中X、Z的物質的量濃度隨時間變化的曲線。

根據以上信息判斷，下列說法中正確的是（）

A．用X表示0~10 min內該反應的平均速率為v(x)=0.045mol/(L·min)

B．化學方程式中a:b=1:3

C．推測在第7min時曲線變化的原因可能是升溫

D．推測在第13min時該反應剛好達到化學平衡

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）自然界的礦物、巖石的成因和變化受到許多條件的影響。地殼內每加深1km，壓強增大約25000~30000 kPa。在地殼內SiO₂和HF存在以下平衡：SiO₂(s) +4HF(g)

SiF₄(g)+ 2H₂O(g) △H =－148.9 kJ·mo1^－¹
根據題意完成下列填空：
（1）在地殼深處容易有        氣體逸出，在地殼淺處容易有              沉積。
（2）如果上述反應的平衡常數K值變大，該反應            （選填編號）。(3分)
a．一定向正反應方向移動    b．在平衡移動時正反應速率先增大后減小
c．一定向逆反應方向移動    d．在平衡移動時逆反應速率先減小后增大
（3）若反應的容器容積為2.0L，反應時間8.0 min，容器內氣體的密度增大了0.12 g/L，在這段時間內HF的平均反應速率為                   。(3分)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在一定溫度下，一定體積的容器中，可逆反應：A(g)＋3B(g)　　2C(g)達到平衡的標志是（　　）

A．A、B、C的濃度相等
B．容器中壓強不再變化
C．單位時間消耗

mol A，同時生成2n mol C
D．A、B、C的分子數比為1：3：2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

T℃時在2L密閉容器中使X(g)與Y(g)發生反應生成Z(g)。反應過程中X、Y、Z的物質的量變化如圖1所示，3分鐘時達到平衡；若保持其他條件不變，溫度分別為T₁和T₂時，Y的體積百分含量與時間的關系如圖2所示。

（1）容器中發生的反應可表示為______ ________ ________ __
（2）反應進行的前3 min內，用X表示的反應速率 v(X)＝____________mol/(L·min)
（3）保持其他條件不變，升高溫度，該反應的化學平衡將向________方向移動（填“正反應”或“逆反應”）
（4）①若改變反應條件，使反應進程如圖3所示，則改變的條件是____________
②一定條件下的密閉容器中，該反應達到平衡，要提高氣體Y的轉化率，可以采取的措施是__________（填字母代號）。
a．高溫高壓 b．加入催化劑 c．減少Z的濃度 d．增加氣體Y的濃度

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