Question

【題目】乙酸乙酯廣泛用于藥物、染料、香料等工業，中學化學實驗常用a裝置來制備。

完成下列填空：

（1）實驗時，試劑加入順序是_____；通常加入過量的乙醇，原因是_____。

（2）加入數滴濃酸即能起催化作用，實際用量多于催化量，因為濃H2SO4能吸收生成的水，但濃硫酸用量又不能過多，原因是_____

（3）飽和Na2CO3溶液的作用是_____，_____。

（4）寫出乙酸乙酯在NaOH溶液中加熱的化學方程式_____。

（5）若用b裝置制備乙酸乙酯其缺點_____。

（6）由b裝置制得的乙酸乙酯粗產品經飽和碳酸鈉溶液和飽和食鹽水洗滌后，還可能含有的有機雜質是乙醚，分離乙酸乙與該雜質的方法是_____。

Answer 1

【答案】乙醇、濃硫酸、醋酸 增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率 濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率 中和乙酸、溶解乙醇 減少乙酸乙酯在水中的溶解 CH3COOC2H5+NaOH＝CH3COONa+C2H5OH 原料損失較大，易發生副反應 蒸餾

【解析】

根據乙酸乙酯制備的實驗原理、儀器裝置及操作中的注意事項分析解答。

（1）制備乙酸乙酯時，相當于濃硫酸稀釋，且為防止醋酸揮發，所以加入試劑順序為乙醇、濃硫酸、醋酸，由于制備乙酸乙酯是可逆反應，因此加入過量的乙醇增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率，故答案為：乙醇、濃硫酸、醋酸；增大反應物濃度，使平衡向生成酯的方向移動，提高酯的產率；

（2）由于濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率，所以濃硫酸用量又不能過多，故答案為：濃H2SO4具有強氧化性和脫水性，會使有機物碳化，降低酯的產率；

（3）由于生成的乙酸乙酯中含有乙醇和乙酸，所以飽和Na2CO3溶液的作用是中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解，故答案為：中和乙酸、溶解乙醇、減少乙酸乙酯在水中的溶解；

（4）乙酸乙酯在NaOH溶液中水解完全，生成醋酸鈉、乙醇，化學方程式為CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH，故答案為：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH；

（5）根據b裝置可知由于不是水浴加熱，溫度不易控制，因此制備乙酸乙酯的缺點有原料損失較大、易發生副反應，故答案為：原料損失較大，易發生副反應；

（6）乙醚和乙酸乙酯的沸點相差大，則分離乙酸乙酯與乙醚的方法是蒸餾，故答案為：蒸餾。