【題目】下列各物質(zhì)的晶體中，晶體類型相同的是（ �。�
A.CCl4和NaCl
B.NaI和I2
C.CO2和C60
D.Mg和H2
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】已知，I2（aq）+I﹣（aq）
I3﹣（aq）．某I2、KI溶液中，c（I3﹣）與溫度（T）的關系如圖所示（曲上任何一點都表示平衡狀態(tài)）．下列說法正確的是
A. 反應I2（aq）+I﹣（aq）I3﹣（aq）△H＞0
B. 狀態(tài)A的c （I2）比狀態(tài)D的小
C. A點對應的反應速率大于C點對應的反應速率
D. 其他條件不變，向溶液中加入KI固體，平衡由C點移動到D點
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學利用下列實驗探究金屬鋁與銅鹽溶液反應：下列說法正確的是（ ）
A. 由實驗1 可以得出結(jié)論：金屬鋁的活潑性弱于金屬銅
B. 實驗2 中生成紅色物質(zhì)的離子方程式：Al+Cu2+═Al3++Cu
C. 溶液中陰離子種類不同是導致實驗1、2 出現(xiàn)不同現(xiàn)象的原因
D. 由上述實驗可推知：用砂紙打磨后的鋁片分別與濃度均為0.2molL﹣1的鹽酸和硫酸反應，后者更劇烈
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列電離方程式書寫不正確的是（ ）
A. H2SO4＝2H＋＋SO42－ B. NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－
C. FeCl3＝Fe3＋＋3Cl－ D. Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】完全沉淀等物質(zhì)的量濃度的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液中的Cl—，消耗等物質(zhì)的量濃度的AgNO3溶液的體積比為3：2：1，則上述溶液的體積比為（ ）
A. 1：1：1 B. 3：2：1
C. 6：3：2 D. 9：3：1
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構(gòu)建生態(tài)文明社會具有重要的意義。
（1）CO可用于煉鐵，已知：Fe2O3（s）+ 3C（s）＝2Fe（s）+ 3CO（g）ΔH 1＝+489.0 kJ·mol－1，
C（s）+CO2（g）＝2CO（g） ΔH 2 ＝+172.5 kJ·mol－1
則CO還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為 。
（2）分離高爐煤氣得到的CO與空氣可設計成燃料電池（以KOH溶液為電解液）。寫出該電池的負極反應式： 。
（3）一定溫度下，在一恒容的密閉容器中，由CO和H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
①CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度、壓強的關系如下圖所示。
B、C兩點的平衡常數(shù)K（B） K（C）（填“＞”、“=”或“＜”）．
②某溫度下，將2．0molCO和6．0molH2充入2L的密閉容器中，達到平衡時測得c（CO）=0．25mol/L，CO的轉(zhuǎn)化率= ，此溫度下的平衡常數(shù)K= （保留二位有效數(shù)字）
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】有機物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡化表示．
CH3﹣CH═CH﹣CH3可簡寫為
．
（1）有機物X的鍵線式為：
，該有機物與H2加成時最多能消耗氫氣的物質(zhì)的量 ，有機物Y是X的同分異構(gòu)體，且屬于芳香烴，寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式 ，將Y加入酸性高錳酸鉀溶液中的現(xiàn)象 ．
（2）Y與乙烯在一定條件下發(fā)生等物質(zhì)的量聚合反應，寫出其反應的化學方程式： ．
（3）X與足量的H2在一定條件下反應可生成環(huán)狀的飽和烴Z，Z的一氯代物有 種．
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】綠礬（FeSO47H2O）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分．下面是以市售鐵屑（含少量錫、氧化鐵等雜質(zhì)）為原料生產(chǎn)純凈綠礬的一種方法：
查詢資料，得有關物質(zhì)的數(shù)據(jù)如下表：
25℃時 | pH值 |
飽和H2S溶液 | 3.9 |
SnS沉淀完全 | 1.6 |
FeS開始沉淀 | 3.0 |
FeS沉淀完全 | 5.5 |
（1）檢驗制得的綠礬晶體中是否含有Fe3+，可選用的試劑為__________．
A．KSCN溶液 B．NaOH溶液 C．KMnO4溶液
（2）操作II中，通入硫化氫至飽和的目的是__________；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是：__________．
（3）操作IV的順序依次為__________、冷卻結(jié)晶、__________．
（4）操作IV得到的綠礬晶體用少量冰水洗滌，其目的是：
①除去晶體表面附著的硫酸等雜質(zhì)；
②____ __________________．
（5）測定綠礬產(chǎn)品中Fe2+含量的方法：a．稱取2．850g綠礬產(chǎn)品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；c．用硫酸酸化的0．01000mol/LKMnO4溶液滴定至終點，消耗KMnO4溶液體積的平均值為20．00mL。
（滴定時發(fā)生反應的離子方程式為：5Fe2+＋MnO4＋8H+→5Fe3+＋Mn2+＋4H2O）。
①滴定時盛放KMnO4溶液的儀器為 （填儀器名稱）
②判斷此滴定實驗達到終點的方法是 。
③寫出酸性高錳酸鉀滴定Fe2+的離子反應方程式： 。
④計算上述樣品中FeSO4·7H2O的質(zhì)量分數(shù)為 （結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
查看答案和解析>>
國際學校優(yōu)選 - 練習冊列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報平臺 | 網(wǎng)上有害信息舉報專區(qū) | 電信詐騙舉報專區(qū) | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報專區(qū)
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
