【題目】如圖所示的裝置中鐵棒上析出銅，而鐵的質量不變，符合要求的原電池是
A.鐵棒做負極，銅棒做正極，電解質溶液是CuSO4溶液
B.鋅棒做負極，鐵棒做正極，電解質溶液是CuSO4溶液
C.鋅棒做負極，鐵棒做正極，電解質溶液是FeCl3溶液
D.鐵棒做負極，銅棒做正極，電解質溶液是H2SO4溶液
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【題目】實驗室用下圖所示裝置進行液體石蠟分解及其產物性質實驗。下列操作或敘述錯誤的是
A.裝置b、c中發生反應的基本類型不同
B.實驗中可能看不到b、c中溶液明顯褪色
C.d中溶液變渾濁證明石蠟分解產生了CO2
D.停止加熱后立即關閉K可以防止液體倒吸
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【題目】磷精礦濕法制備磷酸的一種工藝流程如下：
已知：磷精礦主要成分為Ca5(PO4)3(OH)，還含有Ca5(PO4)3F和有機碳等。
溶解度：Ca5(PO4)3(OH)<CaSO4·0.5H2O
（1）上述流程中能加快反應速率的措施有__________。
（2）磷精礦粉酸浸時發生反應：
2Ca5(PO4)3(OH)+3H2O+10H2SO4
10CaSO4·0.5H2O+6H3PO4
①該反應體現出酸性關系：H3PO4__________H2SO4（填“>”或“<”）。
②結合元素周期律解釋①中結論：P和S電子層數相同，__________。
（3）酸浸時，磷精礦中Ca5(PO4)3F所含氟轉化為HF，并進一步轉化為SiF4除去。寫出生成HF的化學方程式：__________。
（4）H2O2將粗磷酸中的有機碳氧化為CO2脫除，同時自身也會發生分解。相同投料比、相同反應時間，不同溫度下的有機碳脫除率如圖所示。80℃后脫除率變化的原因：____________________。
（5）脫硫時，CaCO3稍過量，充分反應后仍有SO42殘留，原因是__________；加入BaCO3可進一步提高硫的脫除率，其離子方程式是____________________。
（6）取a g所得精制磷酸，加適量水稀釋，以百里香酚酞作指示劑，用b mol·L1NaOH溶液滴定至終點時生成Na2HPO4，消耗NaOH溶液c mL，精制磷酸中H3PO4的質量分數是________。（已知：H3PO4摩爾質量為98 g·mol1）
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【題目】如圖實驗裝置，將液體A逐滴加入到固體B中，下列敘述正確的是
A. 若A為H2O2，B為MnO2，C中Na2S溶液變渾濁
B. 若A為濃鹽酸，B為MnO2，C中KI淀粉溶液變藍色
C. 若A為濃氨水，B為生石灰，C中AlCl 3溶液先產生白色沉淀后 沉淀又溶解
D. 若A為濃鹽酸 ，B為CaCO3，C中Na2SiO3 溶液出現白色沉淀，則非金屬性C＞Si
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【題目】Ⅰ、某化學研究性學習小組為探究元素性質的變化規律，設計了如下實驗：
（1）甲同學欲比較N、C、Si的非金屬性強弱，設計了圖1所示的實驗裝置，其設計的依據是 ；但該裝置存在缺陷，請指出 。
（2）乙同學設計了如圖2裝置驗證元素性質遞變規律。A、B、C處分別是蘸有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅紙。乙同學可能觀察到的現象
A． ；B． ；C． 。
從環保角度考慮，該裝置有明顯不足，請指出提出改進建議 。
Ⅱ、另一化學研究性學習小組在實驗室條件下用以硫酸銅溶液為電解液，用電解的方法實現了粗銅的提純，并對陽極泥和電解液中金屬進行回收和含量測定。已知粗銅中含有少量的鋅、鐵、銀、金等金屬和少量礦物雜質（與酸不反應）。
步驟一：電解精制：電解時，粗銅應與電源的 極相連。陰極上的電極反應式為 。
步驟二：電解完成后，該小組同學按以下流程對電解液進行處理：
（1）陽極泥的綜合利用：稀硝酸處理陽極泥得到硝酸銀稀溶液，請寫出該步反應的離子方程式： 。
殘渣含有極少量的黃金，如何回收金，他們查閱了有關資料，了解到了一些有關金的信息：
序號 | 反應 | 平衡常數 |
1 |
|
|
2 |
|
|
請根據以上信息簡要解釋溶解陽極泥不用王水的原因 。
（2）濾液含量的測定：以下是該小組探究濾液的一個實驗流程。
則
濾液中
的濃度為 
，
的濃度為 。
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【題目】氮和硫的氧化物的綜合利用是目前研究的熱點之一。回答下列問題：
I.NO2可以分解成物質的量之比為1：1的兩種氮的氧化物，，其中還原產物的化學式可能為___。
II.已知：
i.N2(g)＋O2(g)
2NO(g) △H＝＋180.0 kJ·mol－1
ii.2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) △H＝－196.6 kJ·mol－1
iii.2NO(g)＋O2(g)2NO2(g) △H＝－113.0 kJ·mol－1
(1)反應iV：2NO2(g)＋2SO2(g)2SO3(g)＋N2(g)＋O2(g)的 △H＝__________；該反應在密閉容器中達到平衡后，只改變下列條件，一定能使N2的平衡體積分數增大的是__________(填選項字母)。
A.縮小容器容積 B.再充入SO2 C.降低溫度 D.分離出SO3
(2)T1°C時，容積相等的密閉容器中分別充入NO2和SO2的混合氣體4 mol，發生反應iV。NO2或SO2的平衡轉化率(a)與起始充入的
關系如圖1所示。
①圖中能表示平衡時a(SO2)與起始充入的關系的曲線為__________(填“L1”或“L2”)，理由為___________________；
②反應的平衡常數K＝________。
(3)向密閉容器中充入一定量SO2和O2，發生反應ii。SO3的平衡體積分數(φ)與溫度(T)和壓強(p)的關系如圖2所示。
①p1、p2、p3由大到小的順序為_______________。
②P.Q兩點對應狀態下，單位體積內反應物活化分子數目：P__________Q(填“>”、“<”或“＝”)，判斷依據為____________________________。
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【題目】實驗室分別用以下4個裝置完成實驗。下列有關裝置、試劑和解釋都正確的是
A.
中碎瓷片為反應的催化劑，酸性KMnO4溶液褪色可證明有乙烯生成
B.
所示裝置（秒表未畫出）可以測量鋅與硫酸溶液反應的速率
C.
為實驗室制備乙酸乙酯的實驗，濃硫酸起到催化劑和脫水劑的作用
D.
為銅鋅原電池裝置，鹽橋中的陽離子向右池遷移起到形成閉合電路的作用
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【題目】鉬元素為人體及動植物必須的微量元素，也在鋼鐵工業中有著重要的作用，鉬作為鋼的合金化元素，可以提高鋼的強度，特別是高溫強度和韌性。我國鉬元素的儲量豐富，在世界上占第二位。如圖所示是鉬元素的相關信息，下列有關鉬的說法錯誤的是
A.95Mo18O42-(鉬酸根離子)中共計有76個電子
B.Mo元素是第五周期的主族元素
C.92Mo、95Mo、98Mo互為同位素，化學性質幾乎相同
D.98Mo的原子核內中子數比質子數多14
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