【題目】【江西省師大附中、臨川一中2017屆高三1月聯考理綜】等體積濃度均為0.1mol/L的三種溶液：①CH3COOH溶液、②HSCN溶液、③NaHCO3溶液混合，①、②分別與③混合，實驗測得產生的CO2氣體體積（V）隨時間（t）的變化如圖所示，下列說法正確的是（ ）
A. 三種溶液pH的比較③>②>①
B. 反應結束后所得兩溶液中，c(CH3COO-)>c(SCN-)
C. 上述三種溶液中水電離的電離度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN
D. ①與③反應所得的溶液中：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.1mol/L
【答案】C
【解析】
NaHCO3溶液呈堿性，PH〉7，HSCN與NaHCO3反應先完成，速率快，說明HSCN中H+濃度大于CH3COOH中H+濃度，酸性大，則PH小，三種溶液pH的③>①>②，A錯誤。HSCN酸性大于CH3COOH，SCN-水解程度小于CH3COO-，則溶液中c(SCN-)>c(CH3COO-)，B錯誤。NaHCO3可水解，促進水的電離，CH3COOH、HSCN為酸，均抑制水的電離，HSCN酸性大于CH3COOH，HSCN抑制能力大 ，水的電離程度小，水電離的程度：NaHCO3>CH3COOH>HSCN，C正確。等體積濃度CH3COOH溶液與NaHCO3溶液混合，體積變為2倍，根據物料守恒有：c(CH3COO-) + c(CH3COOH) = 0.05mol/L，D錯誤。
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【題目】【陜西省榆林市2017屆高考模擬第一次測試理綜】常溫下，各取1mL PH=2的兩種二元酸H2A與H2B，分別加水稀釋，PH變化與加水稀釋倍數有如圖所示變化，則下列有關敘述正確的是
A. H2A的酸性比H2B弱
B. c點溶液的導電性比a,b點溶液的導電性都強
C. 若0.1mol/LNaHA溶液的PH=4，離子濃度大小為c(Na+)>c(HA-)>c(A2-)>c(H2A) >c(H+)>c(OH-)
D. Na2B的水溶液中，離子濃度大小為試卷c(Na+)>c(B2-)>c(OH-)>c(H+)
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【題目】某研究性學習小組設計了一組實驗來探究元素周期律。甲同學根據元素非金屬性與對應最高價含氧酸之間的關系，設計了如圖裝置來一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學根據置換反應的規律，利用下圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究。
回答下列問題：
（1）圖中D裝置名稱是 。
（2）從以下所給物質中選出甲同學設計的實驗所用到物質：
①稀HNO3溶液②稀鹽酸③碳酸鈣④Na2SiO3溶液⑤SiO2
試劑A為_________；試劑C為_________(填序號)。
（3）乙同學設計的實驗所用到試劑A為________；試劑C為________。
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【題目】下列關于甲烷的敘述正確的是（ �。�
A. 液化石油氣的主要成分 B. 含碳質量分數最大的有機物
C. 最簡單的有機物 D. 1mol甲烷含有8mol電子
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【題目】氧化鎂在醫藥、建筑等行業應用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實驗流程如下：
（1）MgCO3與稀硫酸反應的離子方程式為 。
（2）加入H2O2氧化時，發生反應的化學方程式為 。
（3）濾渣2的成分是 （填化學式）。
（4）煅燒過程存在以下反應：
2MgSO4+C 
2MgO+2SO2↑+CO2↑
MgSO4+CMgO+SO2↑+CO↑
MgSO4+3CMgO+S↑+3CO↑
利用下圖裝置對煅燒產生的氣體進行分布吸收或收集。
①D中收集的氣體是 （填化學式）。
②B中盛放的溶液可以是 （填字母）。
a．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀硝酸 D．KMnO4溶液
③A中得到的淡黃色固體與熱的NaOH溶液反應，產物中元素最高價態為+4，寫出該反應的離子方程式： 。
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【題目】下表為元素周期表中短周期的一部分，其中Y元素的原子序數為M與N元素原子序數之和。下列說法正確的是
A. 氫化物的穩定性：N >Z，是因為其氫化物分子可形成氫鍵
B. 元素的非金屬性：M > Y，是因為單質M能與YN2反應生成單質Y
C. 熔沸點：YN2>MN2，是因為YN2的分子間作用力強
D. 簡單離子的半徑：N >X，是因為它們具有相同的電子層結構且X的核電荷數更大
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【題目】過氧化鈣可以用于改善地表水質、處理含重金屬粒子廢水和治理赤潮，也可用于應急供氧等。實驗室可用工業碳酸鈣(含MgCO3、FeCO3等雜質)制取純凈的碳酸鈣，然后再用純的碳酸鈣制取過氧化鈣，其主要流程如下：
已知：CaO2·8H2O呈白色微溶于水。
(1)寫出反應①中氧化還原反應的離子方程式： ______________。
(2)向反應①后的溶液中加濃氨水的目的是： __________________。
(3)反應②常用冰水控制溫度在0℃左右，其可能原因是(寫出兩種)：
①__________________；②______________。
(4)測定產品中CaO2的含量的實驗步驟是
第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H2SO4溶液，充分反應。
第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入濃度為c mol·L－1的Na2S2O3標準溶液至反應終點，消耗Na2S2O3溶液V mL。
已知：I2＋2S2O
===2I－＋S4O
。
①滴定終點的現象為____________，產品中CaO2的質量分數為_________________
②某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO2的質量分數可能________ (填“不受影響”“偏低”或“偏高”)，原因是_____________.
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【題目】已知二氧化硫可使酸性高錳酸鉀溶液褪色，化學反應方程式為：
5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O ＝ K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4
用下圖裝置來驗證濃硫酸與木炭在加熱條件下反應的產物中含有SO2和CO2。試用如圖所列各裝置設計一個實驗，來驗證上述反應所產生的各種產物。
（1）這些裝置的連接順序是（按產物氣流從左至右的方向，填寫裝置的編號）：______→____→____→____。
（2）實驗時可觀察到裝置①中A瓶的溶液褪色。A瓶溶液的作用是_________，B瓶溶液的作用是_______， C瓶溶液的作用是________________。
（3）裝置②中所加的固體藥品是____________，可驗證的產物是____________。
（4）裝置③中所盛溶液是_____________，可驗證的產物是__________。
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