Question

（14分）已知：①FeS不溶解于水；②實驗室制取H₂S、SO₂氣體的原理是：
FeS+H₂SO₄＝FeSO₄+H₂S↑         Na₂SO₃+H₂SO₄＝Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑
③硫化氫與二氧化硫氣體相遇會發生反應：2H₂S＋SO₂＝3S＋2H₂O
根據下圖中A～D的實驗裝置和試劑進行實驗，回答下列問題：

⑴裝置A是由雙孔塞、玻璃導管及        和        組裝起來的
⑵組裝一套制取SO₂氣體的裝置，并證明SO₂既有氧化性、又有還原性和漂白性
①按實驗裝置連接順序，把af各導管口連接起來，正確的順序有       

A．befcda

B．adcefb

C．acdfeb

D．acdefb

②若C裝置中的溶液為          ，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有還原性；
③若C裝置中的溶液為          ，反應后該溶液變為無色，說明SO₂具有漂白性；
④當D中產生                       現象時，說明SO₂具有氧化性；
(3)D裝置燒杯中NaOH溶液的作用                  。

Answer 1

（14分）
⑴ 分液漏斗、圓底燒瓶
⑵  ①  AB               ②酸性KMnO₄溶液或溴水、碘水等
③ 品紅溶液              ④有淡黃色固體析出
(3) 吸收未反應的H₂S或SO₂氣體，以免污染空氣

本題考查了氣體的實驗室制取、硫的化合物的相關性質
首先，FeS不溶解于水，而Na₂SO₃可溶于水，所以制取H₂S的裝置用B，而制SO₂的裝置為A；
第二，為了證明SO₂的氧化性，應該在D裝置的錐形瓶中混合兩氣體；為了證明其還原性，可以C試劑瓶中注放氧化劑，例如酸性KMnO₄溶液或溴水等；為了證明其漂白性，可在C裝置中加入品紅溶液來檢驗。
第三，很明顯D裝置中的堿溶液起到尾氣吸收的作用。