【題目】下列圖示的裝置不屬于原電池的是
A. 
B. 
C. 
D. 
【答案】C
【解析】
根據構成原電池條件，（1）有兩種金屬性不同的金屬作電極，（2）有電解質溶液，（3）形成閉合回路；（4）能自發發生氧化還原還原反應；
A、鐵和銅金屬性不同，硫酸為電解質，構成閉合回路，且鐵與稀硫酸發生氧化還原反應，符合原電池的構成條件，即該裝置為原電池裝置，故A不符合題意；
B、Zn、Cu金屬性不同，硫酸為電解質，形成閉合回路，Zn與稀硫酸發生氧化還原反應，該裝置為原電池裝置，故B不符合題意；
C、Ag、Cu不與稀硫酸發生反應，不符合原電池構成條件，該裝置不是原電池裝置，故C符合題意；
D、Al、Cu金屬性不同，硫酸為電解質，形成閉合回路，Al與稀硫酸發生氧化還原反應，符合原電池構成條件，故D不符合題意，答案選C。
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表中的一部分，表中列出了 11 種元素在周期表中的位置，按要求完成下列各小題。
（1）化學性質最不活潑的元素是_____（填元素符號或化學式，下同），非金屬性最強的單質與水反應的離子方程式是_______。
（2）①⑦⑧三種元素組成的化合物是84消毒液的主要成分，可以在堿性條件下處理含 CN-的廢水，將CN-氧化成 CO32-和N2，寫出反應的的離子方程式_____________________。
（3）用電子式表示③和⑧形成化合物的過程：________________。
（4）元素⑤的最高價氧化物與⑧的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式為__________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】現有①熔融的BaCl2、②H2SO4溶于水、③NH4Cl溶于水、④Na2O2溶液、⑤干冰升華、⑥溴水被CCl4萃取六種物質，按下列要求回答：
(1)化學鍵沒有破壞的是__________，僅破壞共價鍵的是________，僅破壞離子鍵的是________，離子鍵和共價鍵都破壞的是_____________。
(2)NH4Cl的電子式是________，CO2的結構和CS2相似，請你寫出CS2的電子式_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確的是
A. 向稀醋酸溶液中加入少量醋酸鈉固體，醋酸的電離程度增大
B. 電鍍時，通常把待鍍金屬制品作陰極，鍍層金屬作陽極
C. 常溫下，2NO2(g)=2NO(g)+O2(g)不能自發進行，則該反應的△H>0
D. 工業通過反應“Na(l)+KCl(l) 
NaCl(l)+K(g)”冶煉鉀，說明鈉的金屬性強于鉀
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【題目】M、R均為主族元素，已知M的一個原子失去2個電子，R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結構。下列關于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M＋和R2－
D. MR2的電子式為
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【題目】對于NaCl的下列敘述正確的是( )
A. 表示一個氯化鈉分子 B. 在氯化鈉中存在鈉原子和氯原子
C. Na＋與Cl－的結構示意圖相同 D. Na＋與Cl－之間存在離子鍵
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【題目】下列關于化學平衡常數
，電離平衡常數
或
，水解平衡常數
，沉淀溶解平衡常數
，水的離子積常數
的敘述中錯誤的是
A. K值越大，正反應進行的程度越大，一般地說，
時，該反應進行得就基本完全了
B. 比較
與離子積
的相對大小，可判斷難溶電解質在給定條件下沉淀能否生成或溶解
C. K、
或
、
、、
都與溫度有關，溫度越高，常數值越大
D. 弱酸HA的與NaA的、水的離子積常數三者間的關系可表示為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在溫度、容積相同的3個密閉容器中，按不同方式投入反應物，保持恒溫、恒容，測得反應達到平衡時的有關數據如下：
已知
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
反應物的投入量 |
|
|
|
|
|
|
|
反應的能量變化 | 放出akJ | 吸收bkJ | 吸收ckJ |
體系的壓強 |
|
|
|
反應物的轉化率 |
|
|
|
下列說法正確的是 
A. 
B. 
C. 
D. 
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