Question

【題目】下列關于焓變（ΔH）的敘述或判斷中錯誤的是

A. 2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的 ΔH＜0

B. 500 ℃、30 MPa下，0.5 mol N2和1.5 mol H2充分反應放出 19.3 kJ 熱量，則反應“N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)”的 ΔH＝－38.6 kJ·mol-1

C. 據下圖1 知：ΔH1 = ΔH2+ΔH3

D. 據下圖2 知：E的大小對該反應的ΔH 無影響

Answer 1

【答案】B

【解析】A選項，由反應方程式可知正反應是熵減過程（ΔS＜0），故反應在常溫下能自發進行，其焓變（ΔH）必須小于0，故A正確；B選項，因N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)是可逆反應，0.5 mol N2和1.5 mol H2不可能完全反應，若完全反應放出熱量應大于19.3 kJ ，故B錯誤；