【題目】門捷列夫的突出貢獻是( )
A. 提出原子學說 B. 提出分子學說
C. 發現元素周期律 D. 發現能量守恒定律
名師點撥卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，向20 mL 0.1mol/L醋酸溶液中滴加0.1 mol/L的氫氧化鈉溶液，測定結果如下圖所示。下列解釋不正確的是
A. 0.1mol/L醋酸溶液pH約為3，說明醋酸是弱電解質
B. m大于20
C. a點表示的溶液中，c(CH3COO— )>c(Na+)
D. b點表示的溶液中，溶質為醋酸鈉和氫氧化鈉
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】一定條件下，下列各組物質能一步實現圖中所示轉化關系的是
選項 | X | Y | Z | W |
A | Al | Al2O3 | NaAlO2 | Al(OH)3 |
B | Fe3O4 | Fe | FeCl2 | FeCl3 |
C | H2SO4 | SO2 | S | SO3 |
D | N2 | NH3 | NO | NO2 |
A. AB. BC. CD. D
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯堿工業是最基本的化學工業之一，其產品用途廣泛。
(1)寫出氯堿工業電解食鹽水的離子方程式____________。
(2)①圖1是氯堿工業中陽離子交換膜電解槽示意圖（“陽離子交換膜”特性是只允許陽離子通過而阻止陰離子和氣體通過）。
圖1中電極1應連接電源的__極（填“正”或“負”極）；理論上講，從f口加入純水即可，但實際生產中，純水中要加入一定量的NaOH溶液，其原因是_____。
②圖2是根據氯堿工業中離子交換膜技術原理，設計的電解Na2SO4溶液生產NaOH和H2SO4溶液的裝置。其中a、b處均設有離子交換膜，則a處為__（填“陽”、“陰”）離子交換膜。陽極的電極反應式是___。從D口流出的物質為____。
(3)某同學采用如下裝置對氯堿工業中電解食鹽水的條件進行探究，記錄如下：
裝置 | 編號 | 條件控制 | 測定結果 | ||||
電極材料 | 溶液濃度 | 溫度/℃ | *電解電壓/V | 氣體V陰：V陽 | |||
陰極 | 陽極 | ||||||
| I | C | C | 1 mol/L | 25 | 8 | >1:1 |
II | 飽和 | 25 | 5 | ≈1:1 | |||
III | 飽和 | 50 | 4 | ≈1:1 | |||
IV | Fe | C | 飽和 | 50 | 3.5 | ≈1:1 | |
電解電壓:開始發生電解反應時的電壓
①對比實驗I和Ⅱ陰、陽極氣體體積比，推測實驗I陽極可能有其它氣體生成，其它氣體的化學式為_____。
②資料顯示：“較低的電解電壓有利于節能降耗……”。結合上表中Ⅲ和Ⅳ的數據，解釋Ⅳ更有利于節能降耗的原因_______________。
(4)資料顯示“氯堿工業中采用金屬陽極材料，可以降低電解電壓，實現節能降耗”，該同學用50℃的飽和NaCl溶液進行實驗驗證，結果如下：
裝置 | 編號 | 電極材料 | 電解 電壓/V | 現象 | |
陰極 | 陽極 | ||||
| V | Fe | Fe | 1.5 | 陰極：產生無色氣體 U形管底部：有白色沉淀生成 |
VI | Fe | Cu | 2 | 陰極：產生無色氣體 陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多 U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色，最后變成磚紅色 | |
實驗V中，通過檢驗陰、陽極附近溶液所含離子，推斷產生白色沉淀為Fe(OH)2 。該同學經查閱資料分析認為：“實驗VI中白色沉淀是CuCl，淡黃色沉淀是CuOH。
i.陽極生成CuCl的電極反應式為_________。
ii.用化學用語和必要文字解釋陰極區白色膠狀沉淀轉化為淡黃色的原因___________。
該同學通過以上探究認為，氯堿工業中不能采用Fe、Cu作陽極材料。
(5)綜合以上探究，你對氯堿工業中電解食鹽水條件控制的建議有 _____（至少寫出兩條）。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在體積為2L密閉容器中加人反應物A、B，發生如下反應：A+2B=3C．經2min后，A的濃度從開始時的1.0mol/L降到0.8mol/L．已知反應開始時B的濃度是1.2mol/L．則：2min末B的濃度___________、C的物質的量_________，2min內，用A物質的濃度變化來表示該反應的反應速率，即V（A）=____________。
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