4．35 g二氧化錳能與濃鹽酸（密度為1．19 g·cm－3、質量分數為36．5%）完全反應。求：
（1）鹽酸中HCl的物質的量濃度。
（2）被氧化的HCl的物質的量。
（3）將所得氣體全部用石灰乳吸收，可得到漂白粉的質量。
（1）11．9mol/L （2）0．1mol (3)6．35g (每小題2分，共6分)
解析試題分析：（1）設濃鹽酸的體積為1L，則c(HCl)=1000ml×1．19g/cm3×36．5%÷36．5g/mol÷1L=11．9mol?L?1。
（2）根據化學方程式：MnO2+4HCl(濃)
MnCl2+ Cl2↑+2H2O MnO2與被氧化的HCl物質的量之比為1:2， n（MnO2）=4．35g÷87g/mol=0．05mol,則被氧化的HCl為0．1mol。
（3）n(Cl2)=n(MnO2)=0．05mol，根據反應：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，則漂白粉的質量為：0．025mol×111g/mol+0．025mol×143g/mol=6．35g。
考點：本題考查物質的量濃度與質量分數的換算、還原劑的量的計算及根據化學方程式的計算。
怎樣學好牛津英語系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
| A．常溫下，23g NO2含有NA個氧原子 |
| B．1 L 0.1mol?L-1的氨水含有0.1NA個OH― |
| C．標準狀況下，22.4 L CCl4含有NA 個CCl4分子 |
| D．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉移2NA個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
化學科學需要借助化學專用語言來描述，下列有關化學用語正確的是
A．CO2的電子式為 |
B．Cl－的結構示意圖為 |
| C．乙烯的結構簡式為C2H4 |
D．質量數為37的氯原子為 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
今有一包鐵粉和銅粉混合粉末，為確定其組成，現提供4 mol·L－1的FeCl3溶液(其它用品略)，某合作學習小組同學的實驗結果如下(假定反應前后溶液體積不變)：
| 組別 | ① | ② | ③ | ④ |
| V[FeCl3(aq)]/mL | 100 | 100 | 100 | 100 |
| 混合粉末質量/g | 6 | 13.2 | 24 | 36 |
| 反應后剩余固體質量/g | 0 | 1.28 | 12.8 | 24.8 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列有關化學用語表示和概念判斷敘述正確的是
| A．1molH2燃燒放出的熱量為H2的燃燒熱 |
B．氫氧根離子的電子式： |
C．氯原子的結構示意圖： |
D． 和 互為同系物 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
300 mL Al2(SO4)3溶液中，含Al3＋為1.62 g，在該溶液中加入0.1 mol·L－1Ba(OH)2溶液300 mL(忽略溶液體積變化)，反應后溶液中SO42-的物質的量濃度為
| A．0.4 mol·L－1 | B．0.1 mol·L－1 | C．0.2 mol·L－1 | D．0.3 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
將24.4gNaOH固體溶于水,配成100mL溶液,其密度為1.22g/mL，請回答下列問題
（1）該溶液中NaOH的物質的量濃度為__________，該溶液中NaOH的質量分數為____________；
（2）從該溶液中取出10mL，其中NaOH的物質的量濃度為__________，NaOH的質量分數為___________，溶液的密度為____________，含NaOH的質量為___________，含NaOH的物質的量為_________；
（3）將取出的10mL溶液加水稀釋到100ml，稀釋后溶液中NaOH的物質的量濃度為____________。
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