Question

【題目】向含有H2SO4的H2O2溶液中滴加一定量的KMnO4溶液，反應開始后，溶液中Mn2+的濃度c將隨時間t的變化而變化。某學生在做實驗前認為，Mn2+的濃度c與時間t的關系如圖甲所示，做完實驗后，得到的結果如圖乙所示。請回答下列問題：

（1）寫出H2O2與KMnO4反應的化學方程式 。
（2）Oa段的意義為 。
（3）ab段的意義及ab段陡的原因為 。
（4）bc段的意義為。

Answer 1

【答案】
（1）5H2O2+2KMnO4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑
（2）反應非常慢,溶液中c(Mn2+)變化很小
（3）反應非常快,c(Mn2+)迅速增大,是因為Mn2+達到一定濃度時,對上述反應起到了催化作用
（4）反應趨于完全,溶液中c(Mn2+)為定值
【解析】ab段斜率最大，說明化學反應速率最大，其原因應為生成的Mn2+達到一定濃度后充當了反應的催化劑。

根據氧化還原反應分析反應方程式的書寫；根據二氧化錳對過氧化氫分解的催化作用分析反應速率變化的原因.