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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】下列各組混合物中，不能用分液漏斗分離的是（　　）

A.植物油和水

B.汽油和水

C.四氯化碳和水

D.碘和四氯化碳

【答案】D

【解析】

植物油和水、汽油和水、四氯化碳和水都是互不相溶的液體，這三組物質可用分液的方法分離；而碘易溶于四氯化碳，故該組物質不能使用分液漏斗分離；

故選D。

練習冊系列答案

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由沸點數據：甲烷－161.5℃，乙烷－88.6℃，正丁烷－0.5℃。丙烷的沸點可能是（）

A.高于－0.5℃

B.約是30℃

C.約是－40℃

D.低于－88.6℃

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CO、SO2是主要的大氣污染氣體，利用化學反應原理是治理污染的重要方法．

Ⅰ．甲醇可以補充和部分替代石油燃料，緩解能源緊張，利用CO可以合成甲醇．

（1）已知：CO(g)+1/2O2(g)═CO2(g)ΔH1=-283.0kJ·mol－1

H2(g)+1/2O2(g)═H2O(l)ΔH2=-285.8kJ·mol－1

CH3OH(g)+3/2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)ΔH3=-764.6 kJ·mol－1

請寫出CO與H2合成甲醇蒸汽的熱化學方程式____________________

（2）一定條件下，在溶劑為VL的密閉容器中充入a molCO與2a molH2合成甲醇，平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示．

①該反應在A點的平衡常數K=_________________(用a和V表示)

②下列能說明反應達到平衡狀態的是_____

A.v(CO)=v(H2) B.混合氣體的密度不變

C.混合氣體的平均相對分子質量不變 D. c(CO)=c(H2)

③寫出能增大v(CO)又能提高CO轉化率的一項措施_____________________________

Ⅱ．某學習小組以SO2為原料，采用電化學方法制取硫酸。

（3）原電池原理：該小組設計的原理示意圖如左下圖，寫出該電池負極的電極反應式______。

（4）電解原理：該小組用Na2SO3溶液充分吸收SO2得到NaHSO3溶液，然后電解該溶液制得了硫酸。原理如圖，寫出開始電解時陽極的電極反應式________________。

（5）已知25℃時由Na2SO3和NaHSO3形成的混合溶液恰好呈中性，則該混合溶液中各離子濃度的大小順序為________________________________(已知25℃時，H2SO3的電離平衡常數Ka1=1×10-2，Ka2=1×10-7)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于合理飲食有利于健康的下列說法不正確的是（　　）

A.沒有水就沒有生命B.養成良好的飲食習慣，多吃蔬菜、水果等堿性食物

C.飲用水越純凈越好D.調味劑和營養劑不是加得越多越好

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】液體燃料電池相比于氣體燃料電池具有體積小等優點。一種以液態肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該電池以空氣中的氧氣為氧化劑，以KOH溶液為電解質溶液。下列關于該電池的敘述正確的是

A. b極發生氧化反應

B. a極的反應式為N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O

C. 放電時,電子從a極經過負載流向b極,再經溶液流回a極

D. 其中的離子交換膜需選用陽離子交換膜

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工業生產及生活中用途非常廣泛。回答下列問題：

（1）基態亞銅離子價電子排布式為____________；第一電離能I(Cu)________I (Zn)（填“＞”或“＜”）原因__________________________________________；

（2）Cu(CH3CN)42+比四氨合銅離子還穩定，配離子中Cu的配位數是_______，配體中碳原子的雜化類型是_________________,1molCH3CN中σ鍵的個數為_____________；

（3）CuCl是有機合成中常見催化劑。CuCl熔化后幾乎不導電，推測CuCl晶體中化學鍵類型為_________；CuCl加強熱會分解生成銅，銅晶體的堆積方式為__________（用文字表示）。

（4）冰晶體的結構與金剛石的結構相似，屬立方晶系。如圖，將金剛石晶胞中的C原子全部置換成O原子，O原子與最近距離的四個O原子相連，H原子插入兩個相連的O原子之間，與氧形成一個共價鍵和一個氫鍵，即為冰中的共價鍵和氫鍵。0℃時冰晶體中氫鍵的鍵長（A—H…B）為_______________pm（列式并計算）。（0℃時冰密度為0.9g˙cm-3）