【題目】硅及其化合物在材料領域中的應用廣泛．下列敘述不正確的是（ ）
A.硅單質可用來制造太陽能電池
B.二氧化硅是制造光導纖維的材料
C.石英（SiO2）可用來制作工藝品
D.硅單質是制造玻璃的主要原料
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為了探究化學反應速率和化學反應限度的有關問題，某研究小組進行了以下實驗：
Ⅰ.以H2O2的分解反應為研究對象，實驗方案與數據記錄如下表，t表示收集a mL O2所需的時間。
序號 | 反應 溫度/℃ | c(H2O2)/ mol·L－1 | V(H2O2) /mL | m(MnO2) /g | t/min |
1 | 20 | 2 | 10 | 0 | t1 |
2 | 20 | 2 | 10 | 0.1 | t2 |
3 | 20 | 4 | 10 | 0.1 | t3 |
4 | 40 | 2 | 10 | 0.1 | t4 |
（1）設計實驗2和實驗3的目的是研究____________對化學反應速率的影響。
（2）為研究溫度對化學反應速率的影響，可以將實驗________和實驗________作對比(填序號)。
（3）將實驗1和實驗2作對比，t1________t2(填“＞”、“＜”或“＝”)。
Ⅱ.以KI和FeCl3反應為例(2Fe3＋＋2I－
2Fe2＋＋I2)設計實驗，探究此反應存在一定的限度。可選試劑：
①0.1 mol·L－1 KI溶液 ②0.1 mol·L－1 FeCl3溶液 ③0.1 mol·L－1 FeCl2溶液 ④0.1 mol·L－1 鹽酸 ⑤0.1 mol·L－1 KSCN溶液 ⑥CCl4
實驗步驟：（1）取5 mL 0.1 mol·L－1 KI溶液，再滴加幾滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液；
（2）充分反應后，將溶液分成三份；
（3）取其中一份，加試劑⑥，振蕩，CCl4層顯紫色，說明反應生成碘；
（4）另取一份，加試劑________(填序號)，現象______________，說明此反應存在一定的限度。
Ⅲ.N2O4可分解為NO2。在100 mL密閉容器中投入0.01 mol N2O4，利用現代化學實驗技術跟蹤測量c(NO2)。c(NO2)隨時間變化的數據記錄如下圖所示。
（1）反應容器中最后剩余的物質有______________，其中N2O4的物質的量為________mol。
（2）c(NO2)隨時間變化的曲線表明，實驗測得的化學反應速率在逐漸減小，最后________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑。（ ）
HIn(溶液) 
H+（溶液）+In－(溶液)
紅色 黃色
濃度為0.02 mol·L－1的下列各溶液：①鹽酸 ②石灰水 ③NaCl溶液 ④NaHSO4溶液 ⑤NaHCO3溶液 ⑥氨水
其中能使指示劑顯紅色的是
A.①③⑤
B.②⑤⑥
C.①④
D.②③⑥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
（1）丙烷（C3H8）是一種價格低廉的常用燃料，其主要成分是碳和氫兩種元素，燃燒后只有二氧化碳和氣態水，不會對環境造成污染。已知1 g丙烷完全燃燒放出50.45 kJ的熱量。丙烷在室溫下燃燒的熱化學方程式為。
（2）高爐冶鐵過程中，甲烷在催化反應室中產生水煤氣(CO和H2)還原氧化鐵，有關反應為：
CH4(g)＋CO2(g)=2CO(g)＋2H2(g) ΔH＝+260 kJ·mol－1
已知：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
則CH4與O2反應生成CO和H2的熱化學方程式為；
（3）一定溫度下，將1 mol N2O4 充入一恒壓密閉容器中發生反應N2O4 (g) 
2NO2 (g) ，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態的是。
（4）在密閉容器中充入A(g)和B(g)，它們的初始濃度均為2 mol·L－1 ， 在一定條件下發生反應：A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH。該T1溫度下，此反應的平衡常數為4，
①該反應的平衡常數的表達式為。
②A的轉化率為。
③若升溫至T2時，此反應的平衡常數為1，判斷該反應ΔH0（填“>”或“<”）;若在T2時，投入A、B、C三種物質的濃度均為3 mol·L－1 ， 此時v（正）v（逆）。（填“>”、“<”或“=”）
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【題目】下列關于 
的說法正確的是( )
A.所有原子可能都在同一平面上
B.最多只可能有9個碳原子在同一平面
C.有7個碳原子可能在同一直線
D.只可能有5個碳原子在同一直線
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【題目】已知N≡N鍵能為946 KJ/mol，H—N鍵能為391KJ/mol，根據化學方程式：N2 + 3H2 
2NH3 ΔH=－92 KJ/mol，則H—H鍵的鍵能是
A. < 436 KJ/mol B. 436 KJ/mol C. 497 KJ/mol D. 467 KJ/mol
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【題目】（1）氨氣是化學實驗室常需制取的氣體。實驗室制取氨氣通常有兩種方法：
方法一 固體氫氧化鈣與氯化銨共熱
方法二 固體氫氧化鈉與濃氨水反應
①下面的制取裝置圖中，方法一應選用裝置________(填“A”或“B”，下同)，方法二應選用裝置________。
②寫出加熱NH4Cl和Ca(OH)2制取NH3的反應方程式_________。
③在制取后，如果要干燥氨氣，應選用的干燥劑是_____，收集氨氣的方法是______。
A．濃硫酸 B．堿石灰 C．五氧化二磷
D．向上排空氣法 E．排水法 F．向下排空氣法
④檢驗是否收集滿氨氣的方法是____________________________________。
（2）請觀察如圖裝置，回答下列問題：
①負極是_______，發生_______反應（填氧化或還原）。
②正極的電極反應式_______。
③該裝置是一種把_______________________的裝置，當導線中有0.2 mol e-發生轉移時，求參加氧化反應的物質的物質的量為_______。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某課外活動小組用如圖裝置進行實驗，試回答下列問題:
（1）若開始時開關K與a連接，則B極的電極反應為。
（2）若開始時開關K與b連接，則B極的電極反應為 ， 總反應的離子方程式為。
（3）有關上述實驗，下列說法正確的是。
A.溶液中Na＋向A極移動
B.從A極處逸出的氣體能使濕潤的KI淀粉試紙變藍
C.反應一段時間后加適量鹽酸可恢復到電解前電解質的濃度
D.若標準狀況下B極產生2.24 L氣體，則溶液中轉移0.2 mol電子
（4）該小組同學認為，如果模擬工業上離子交換膜法制燒堿的方法，那么可以設想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽極反應為。 此時通過陰離子交換膜的離子數(填“大于”“小于”或“等于”)通過陽離子交換膜的離子數。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口(填“A”、“B”、“C”或 “D”)導出。
③電解過程中陰極區堿性明顯增強，用平衡移動原理解釋原因
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