【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的的是：
A. 用圖(a)所示裝置除去氯氣中含有的少量氯化氫
B. 用圖(d)所示裝置分離苯萃取碘水后已分層的有機層和水層
C. 用圖(c)所示裝置制取少量純凈的二氧化碳氣體
D. 用圖(b)所示裝置蒸發氯化鈉溶液制備氯化鈉晶體
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【題目】按要求填空：有下列物質：①O2 ②CO2 ③NH3 ④Na2O ⑤Na2O2 ⑥NaOH ⑦CaBr2 ⑧H2O2 ⑨NH4Cl ⑩N2，回答下列問題：
(1)只含有極性鍵的是________；只含有非極性鍵的是________；含有極性鍵和非極性鍵的是________；只含有離子鍵的離子化合物是________；含有非極性鍵的離子化合物是________；
(2)寫出⑤、⑧、⑨的電子式_____________、______________、________________；
(3)溶于水只破壞離子鍵的是__________；溶于水既破壞離子鍵又破壞共價鍵的是________________；
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【題目】隔絕空氣加熱至500℃時硫酸亞鐵銨[(NH4)2Fe(SO4)2]能完全分解，分解產物中含有鐵 氧化物、硫氧化物、氨氣和水蒸氣等。
[實驗探究]某化學小組選用下圖所示部分裝置進行分步實驗(夾持裝置略)。
實驗Ⅰ 甲同學為探究分解產物中的硫氧化物是 SO2 還是 SO3，連接裝置A-E-F-B 進行實驗。
(1)實驗過程中觀察到：E 中沒有明顯現象，F 中溶液褪色，據此得出的結論是 。
(2)B 的作用是_____。
實驗Ⅱ 驗證分解產物中含有水蒸氣和氨氣，并探究殘留固體成分。
(3)所選用裝置的正確連接順序為_____(填裝置的字母序號)。
(4)證明有水蒸氣生成的實驗現象為_____。
(5)證明有氨氣生成的實驗現象為_____。
(6)A 中固體完全分解后變為紅棕色粉末，設計實驗證明A 中殘留固體中含有三價鐵_______________。
(7)實驗證明(NH4)2Fe(SO4)2 受熱分解除上述產物外，還有N2 生成，寫出A 中反應的化學方程式__________ 。
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【題目】乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細化工產品。某課外小組設計實驗室制取并提純乙酸乙酯的方案如下：
已知：①氯化鈣可與乙醇形成CaCl2·6C2H5OH
②有關有機物的沸點：
試劑 | 乙醚 | 乙醇 | 乙酸 | 乙酸乙酯 |
沸點/℃ | 34.7 | 78.5 | 118 | 77.1 |
③2CH3CH2OH
CH3CH2OCH2CH3＋H2O
I．制備過程
裝置如圖所示，A中放有濃硫酸，B中放有9.5mL無水乙醇和6mL冰醋酸，D中放有飽和碳酸鈉溶液。
（1）寫出乙酸與乙醇發生酯化反應的化學方程式 。
（2）實驗過程中滴加大約3mL濃硫酸，B的容積最合適的是 （填入正確選項前的字母）
A．25mL B．50mL C．250mL D．500mL
（3）球形干燥管的主要作用是 。
（4）預先向飽和Na2CO3溶液中滴加幾滴酚酞試液，目的是
。
Ⅱ．提純方法：①將D中混合液轉入分液漏斗進行分液。
②有機層用5mL飽和食鹽水洗滌，再用5mL飽和氯化鈣溶液洗滌，最后用水洗滌。有機層倒入一干燥的燒瓶中，用無水硫酸鎂干燥，得粗產物。
③將粗產物蒸餾，收集77.1℃的餾分，得到純凈干燥的乙酸乙酯。
（5）第①步分液時，選用的兩種玻璃儀器的名稱分別是 、 。
（6）第②步中用飽和食鹽水、飽和氯化鈣溶液、最后用水洗滌，分別主要洗去粗產品中的 ， ， 。
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【題目】20℃時，配制一組c(Na2CO3)+c(NaHCO3)=0.100 mol·L-1的混合溶液，溶液中c(HCO3-)、c(CO32-)與pH的關系如右圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A. pH=9的溶液中：c(HCO3-)>c(H2CO3)+c(CO32-)
B. c(HCO3-)= c(CO32-)的E點溶液中：c(OH-)+c(CO32-)>c(H+)+ c(H2CO3) +0.050 mol·L-1
C. pH=11的溶液中：c(Na+)<2c(CO32-)+c(HCO3-)
D. 0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中：c(H+)+c(H2CO3) + c(HCO3-)=c(OH-)
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【題目】已知苯乙烯(b)、立方烷(d)、環辛四烯(p)的分子式均為C8H8。下列說法正確的是
A. b、d的二氯代物均只有三種 B. b、p均能與酸性高錳酸鉀溶液反應
C. d是烷烴，只能取代，不能加成 D. b和苯乙炔一樣，所有原子一定處于同一平面
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【題目】常溫下，在新制氯水中滴加NaOH 溶液,溶液中水電離出來的c水(H+)的對數與NaOH 溶液體積之間的關系如圖所示。下列推斷正確的是
A. 用pH試紙測定E點對應的溶液，其pH=3
B. F、H點對應的溶液中都存在c(Na+)=c(Cl-)+c(ClO-)
C. G點對應的溶液中c(Na+)>c(Cl-)>c(ClO-)>c(OH-)>c(H+)
D. 加水稀釋H點對應的溶液,溶液的pH增大
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【題目】某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質是Fe2O3、SiO2等。從鋁土礦中提取Al2O3的過程如下：
(1)第①步，向鋁土礦中加入足量燒堿溶液，充分反應，發生反應的離子方程式是：______________ 、________________；
(2)第③步中，生成氫氧化鋁的離子方程式是_____________。若往A溶液中通入足量CO2，產生的沉淀為____________________(填化學式)；
(3)工業上制取AlCl3常用Al2O3與C、Cl2在高溫條件下反應，已知每消耗0.5mol碳單質，轉移1mol電子，則該反應的氧化產物為_____________(填化學式)。
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【題目】氮的氧化物和硫的氧化物是導致酸雨的物質。
(1)SO2有毒,且能形成酸雨,是大氣主要污染物之一。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫法。石灰-石膏法的吸收原理:
①SO2+Ca(OH)2=CaSO3↓+H2O②2CaSO3+O2+4H2O=2(CaSO4·2H2O)堿法的吸收原理:將含SO2的尾氣通入足量的燒堿溶液中,請寫出對應的化學反應方程式__________;
已知:
試劑 | Ca(OH)2 | NaOH |
價格(元/kg) | 0.36 | 2.9 |
和石灰-石膏法相比,堿法的優點是吸收快、效率高,缺點是__________;
(2)石灰-石膏法和堿法的基礎上,設計了雙堿法,能實現物料循環利用。
上述方法中,實現循環利用的物質是__________,請用化學方程式表示在Na2SO3溶液中加入CaO后的反應原理__________。
(3)一定條件下氨氣亦可用來將氮氧化物轉化為無污染的物質。寫出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應的化學方程式：____________
(4)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：
NO2＋NO＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O
現有VL某NaOH溶液能完全吸收n mol NO2和m mol NO組成的大氣污染物。
①所用燒堿溶液的物質的量濃度至少為________mol·L－1。
②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質的量之比n∶m＝________。
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