Question

【題目】利用所學化學反應原理，解決以下問題：

（1）KAl(SO4)2·12H2O可做凈水劑，其原理是____________________________________(用離子方程式表示)

（2）碳酸氫鈉溶液蒸干并灼燒得到的固體物質是__________（填化學式）。

（3）向FeCl3溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和氣體生成的離子方程式_____________。

（4）將AgCl分別放入①5 mL H2O　②10 mL 0.2 mol·L－1 MgCl2溶液　③20 mL 0.5 mol·L－1 NaCl溶液④40 mL 0.1 mol·L-1 HCl溶液中溶解至飽和，各溶液中Ag＋的濃度由大到小的順序是______（用序號填空）。

（5）常溫下a mol/L CH3COOH稀溶液和b mol/L KOH稀溶液等體積混合：若c(K+)＜c (CH3COO－)，則a_____________b（填>、<、=）。

（6）室溫下，1 mol/L相同體積的下列四種溶液：①KCl②FeCl3③HF④Na2CO3中，所含陽離子數(shù)由少到多的順序是_________________________（用序號填空）。

Answer 1

【答案】Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋ Na2CO3 Fe 3＋＋3HCO3-= Fe (OH)3↓＋3CO2↑ ①>④>②>③ > ③<①<②<④

【解析】

（1）鋁離子水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水；

（2）NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3；

（3）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；

（4）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，所以氯離子濃度越大，Ag＋的濃度就越小；

（5）若c（K+）＜c（CH3COO-），由電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，所以c（OH-）＜c（H+），所以a＞b；

（6）假設溶液體積為1L，分別計算溶液中溶質的物質的量，然后依據(jù)強電解質完全電離，弱電解質部分電離，弱堿陽離子、弱酸根離子部分水解的性質判斷解答。

（1）明礬中含有鋁離子，鋁離子水解生成氫氧化鋁而使溶液呈酸性，水解離子方程式為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+，氫氧化鋁膠體具有吸附性，能吸附水中懸浮物而凈水，故答案為：Al3++3H2OAl（OH）3（膠體）+3H+。

（2）NaHCO3在加熱條件下分解生成Na2CO3，所以得到的固體物質Na2CO3；故答案為：Na2CO3。

（3）NaHCO3溶液和FeCl3溶液混合發(fā)生雙水解生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳氣體；反應的離子方程式為Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑，故答案為：Fe3++3HCO3-═Fe(OH)3↓+3CO2↑。

（4）AgCl在溶液中存在溶解平衡AgCl(s)Cl－(aq)＋Ag＋(aq)，所以氯離子濃度越大，Ag＋的濃度就越小。②③④中氯離子的濃度分別是0.4mol/L、0.5mol/L、0.1mol/L，所以c（Ag+）由大到小的順序是①>④>②>③；故答案為：①>④>②>③。

（5）若c（K+）＜c（CH3COO-），由電荷守恒c（K+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）可知，所以c（OH-）＜c（H+），所以a＞b，故答案為：＞。

（6）假設溶液體積為1L，濃度均為1molL-1相同體積的下列四種溶液，①含有KCl物質的量為1mol，氯化鉀為強電解質，完全電離所以含有鉀離子物質的量為1mol；②含有FeCl3物質的量為1mol，氯化鐵為強電解質完全電離產生1mol三價鐵離子，鐵離子為弱堿陽離子，部分水解，所以溶液中三價鐵離子水解：Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+，所以陽離子物質的量略大于1mol；③含有HF物質的量為1mol，HF為弱電解質，部分電離，所以含有的氫離子小于1mol；④含有碳酸鈉的物質的量為1mol，碳酸鈉為強電解質完全電離，產生2mol鈉離子，所以含有陽離子物質的量為2mol；

所以上述溶液中含有陽離子數(shù)目由少到多的順序為：③<①<②<④，故答案為：③<①<②<④。